Question

已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G-→Q+NaCl　              
②Q+H₂O

通电  .

X+H₂
③Y+NaOH-→G+Q+H₂O　    
④Z+NaOH-→Q+X+H₂O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（　　）

• A、G、Y、Q、Z、X
• B、X、Z、Q、G、Y
• C、X、Z、Q、Y、G
• D、G、Q、Y、Z、X

Answer 1

考点：根据化学式判断化合价,氧化还原反应

专题：

分析：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，氧化还原反应中元素的化合价有升高，则必然有降低，以此来解答．

解答： 解：①G→Q+NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1，
③Y+NaOH→G+Q十H₂O中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，
②Q+H₂O

电解  .

X+H₂中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，
④Z+NaOH→Q+X+H₂O中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X，
故选A．

点评：本题以卤族元素及化合物的性质考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．