[题目]用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A. 22.4LO2中含有NA个氧分子B. 将80gNaOH溶于1L水中.所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC. 标准状况下.22.4LH2O中含有的水分子数是NA个D. 3.4gNH3含有的氨分子数为0.2NA个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A. 22.4LO2中含有NA个氧分子

B. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数是NA个

D. 3.4gNH3含有的氨分子数为0.2NA个

【答案】D

【解析】A、气体的体积没有指明温度和压强，则是一个无意义的数据，无法计算分子的物质的量，故A错误；B、将80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中NaOH的浓度小于2mol/L，故B错误；C、标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故C错误；D、NH3分子数N=，故D正确。故选D。

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B.0.1mol
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步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是．判断滴定终点的现象是．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．