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    下列反应反应物的总能量大于生成物的总能量的是（　　）
    A、氢气的燃烧B、葡萄糖在人体内氧化分解C、C+H2O=CO+H2D、铝热反应
    分析：反应物的总能量大于生成物的总能量说明反应是放热反应，依据常见放热反应的类型和特征分析；
    解答：解：解：A、氢气在氧气中燃烧反应是一个放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
    B、葡萄糖人体内氧化分解反应是一个放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
    C、碳和水的反应是一个吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；
    D、铝热反应是铝和氧化铁发生的反应，是一个放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确．
    故选ABD．
    点评：本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，
    然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌．实验流程示意图
    如图，回答下列问题：
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    ①实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    ②浸有稀硫酸的棉花的作用是
     
    ．
    ③通过
     
    现象，说明该反应为
     
     （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的
    总能量
     
    （填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的总能量．
    （2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生
    沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用
     
    能，还能为农业生产提
    供优良的肥料．已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ
    的热量．
    ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量
     
     4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
    （3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表
    面的电解质溶液形成原电池．钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的
     
     极，此电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：

            

    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出……请回答下列问题：

    (1)装置的连接顺序是：a接_______；_______接_______；b接_______。

    (2)A中常选用的固体反应物为，D中应选用的液体为，B中发生反应的化学方程式为

    _______________________________________________。

    (3)第二步骤中必须先让_________________装置发生反应。

    (4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_____________________________________________________。

    (5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是___________；所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省宁波市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）完成下列各题：

    （1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。

    ①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为                        ；

    ②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是           。

    A.平均相对分子质量不变            B.V正(N2)＝2V逆（NH3）

    C.密闭容器中总压强不变            D.N2与H2的物质的量之比为1：3

    E.反应物不再转化为生成物

    ③在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为               ；（填选项字母）

    A.大于0.4mol      B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能确定

    ④下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

     

    （2）已知：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

    ①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：                 。

    ②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于吸热反应的是（ ）
    A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2=6CO2+6H2O
    B．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
    C．A+B=C+D；△H＜0
    D．反应物的总键能大于生成物的总键能

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