科目：高中化学 来源： 题型：
（14分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下图： 
⑴写出甲池中负极的电极反应式 ；
⑵写出甲池中电极反应的总反应的离子方程式： 。
⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强(填元素符号)。
⑷由此实验，可得到如下哪些正确结论？ 。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质(电解质)。
B. 该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值。
C. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析。
D. 镁的金属性不一定比铝的金属性强。
（5）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将 能转化为 能的装置。b电极为电池的 极，生成的水可以作为航天员的饮用水，当生成90克水时，转移的电子的物质的量是 mol。
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