【题目】一定条件下，发生可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是
A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率
B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C.NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变
D.密闭容器内的压强不发生改变
【答案】A
【解析】
A.由可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)可知，当NH3的消耗速率等于NO的生成速率，说明反应正向进行，故A符合题意；
B.由可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)可知，当NH3的消耗速率等于NO的消耗速率，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 B不符合题意；
C.由可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)可知，NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变，说明此可逆反应已经达到化学平衡状态，故C不符合题意；
D.由可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)可知，化学反应前后气体的计量数不等，当密闭容器内的压强不发生改变，说明此可逆反应已经达到化学平衡状态，故D不符合题意；
答案选A。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列解释相关的离子方程式错误的是
A. H2S溶于水:H2S+H2O
HS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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【题目】液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应
B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+
C. 该电池的缺点是需要较高的工作温度
D. 该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极
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【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。将15.8gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应，产生气体的体积均在标准状况下测定，请计算：
（1）高锰酸钾的物质的量是___mol。
（2）产生的Cl2的体积是___L。
（3）若用MnO2与足量的浓盐酸反应制取相同体积的Cl2，理论上需要MnO2的质量是___克。
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【题目】部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是
A. B只能得电子，不能失电子
B. 原子半径Ge＞Si
C. As可作半导体材料
D. Po处于第六周期第VIA族
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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | Ka=1.77×10－4 | Ka=5.0×10－10 | Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________________。
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________；
（2）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________；此时c(HCN)/c(CN-)=______________。
（3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，现将浓度为5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________ mol/L。
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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)
2XY(g)已达到平衡的是
A. 容器内的总压不随时间变化B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C. XY气体的物质的量分数不变D. X2和Y2的消耗速率相等
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【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_______，反应达平衡时，c(H2)=______。
(2)判断该反应达到平衡的依据是______(填序号)。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
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【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A. 1 molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6mol
B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
减小
C. 常温下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1
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