某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况.进行了如下实验． [实验一] 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液.用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液.再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题. (1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒.烧杯.玻璃棒. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

[实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：实验一

(2)首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。另外三次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 mol/L。

实验二：(1)孤立的看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol/L、0.010 0 mol/L及0.001 0 mol/L的醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。

(2)以0.100 0 mol/L、0.010 0 mol/L醋酸为例，设0.100 0 mol/L的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H＋的物质的量分别为：10－2.88 mol、10－2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H＋的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。

答案：实验一

(1)胶头滴管　250 mL容量瓶　(2)0.200 0 mol/L

实验二

(1)0.010 0 mol/L醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)

(2)增大

实验三

用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

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