常温下，A是气态单质，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示．
（1）分别写出B、D的化学式：B______ D______
（2）写出下列化学方程式：
在工业上由C制取A______
A与石灰乳反应______．

A在MnO₂的作用下生成，则A可能为Cl₂或O₂，A能与水反应，则A应为Cl₂，Cl₂和水反应生成HCl和HClO，B能在光照条件下反应生成D，则B应为HClO，D为HCl，则C为NaCl，则
（1）由以上分析可知B为HClO，D为HCl，故答案为：HClO；HCl；
（2）工业上制备氯气常用电解饱和食盐水的方法，反应的方程式为2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；
②B元素最高正价与负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示）

HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃

，D元素在元素周期表中的位置是

第三周期ⅣA族

（2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

，现有19.2g 铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是

4.48

L．
（3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为

3SiCl₄+4NH₃═Si₃N₄+12HCl

．
（4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为