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    17．N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1：1：1时．它们的分子个数比1：1：1；质量比为7：11：16；同温同压下体积之比为1：1：1．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算．

    解答 解：由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1：1：1时．它们的分子个数比为1：1：1，同温同压下Vm相等，则体积之比为1：1：1，
    质量之别等于摩尔质量之比，为28：44：64=7：11：16，
    故答案为：1：1：1；7：11：16；1：1：1．

    点评 题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

    查资料得知K2FeO4的一些性质：

    ①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。

    ②在水中溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

    回答下列问题：

    （1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式：

    （2）氧化II中，试剂A为 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反应的离子方程式为_____________________。

    （3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用 洗涤。

    （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请补充并配平该反应方程式的系数及产物：

    ______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（胶体）+ KOH + 。

    将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是: 。

    （5）制得的粗K2FeO4产品中常混有少量KCl。取5.0 g粗产品溶于足量稀硝酸，充分反应后，加入足量的硝酸银，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量得到1.435 g固体，K2FeO4的质量分数为___________。（可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为BDE；
    （2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白色的烟，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；
    （3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
    限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
    ①实验目的：探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
    ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
    物理量
    实验序号    		V（溶液）/mLNH4Cl质量/g温度/℃pH…
    1250mT1 X…
    2250mT2Y…
    ③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为$\frac{1{0}^{-X}×0.25×53.5}{m}$（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为探讨催化剂的比表面积大小、温度高低等外部因素对反应3A2（g）+B（g）?2M（g）的反应速率的影响情况，某同学设计了三组恒压实验，部分实验条件如下表所示，下列有关数据的选择中错误的是（　　）
    实验编号T/KA的初始浓度/mol•L-1B的初始浓度/mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g-1
    Ⅰ2000.400.6082
    ⅡT0.400.60124
    Ⅲ220c1c2S
    A．T=200B．S=100C．c1=0.40D．c2=0.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．裂化汽油和直馏汽油之间（　　）
    A．各物理及化学性质均相同
    B．主要成份都是烷烃，环烷烃和芳香烃
    C．裂化汽油中含有一些不饱和链烃，而直馏汽油中不含
    D．可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液来区别它们

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在V L密闭容器中投入足量的硫酸钙和a mol CO进行可逆反应：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H．在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中CO，CO2的体积比为1：1，下列说法不正确的是（　　）
    A．若该反应在较低温度下能自发进行，则△H＜0
    B．在该温度下上述反应的平衡常数K=4
    C．达到平衡时生成了0.125amol CaS
    D．向上述体系中加入石灰石，能提高CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某一烷烃和单烯烃混合气体的平均分子量为22.5，取标准状况下的此混合气体4.48L，将其通入足量的溴水中，溴水的质量增加了2.1g
    （1）通过计算推断混合气体中烷烃的烯烃的名称；
    （2）写出该烷烃的电子式，写出该烯烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是

    ①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和并呈碱性

    ④加入新制Cu(OH)2悬浊液⑤加入几滴稀硫酸⑥再加热

    A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③

    C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中

    （1）__________元素被氧化，__________是氧化剂．

    （2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

    Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    （3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为__________g．

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