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7.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如图所示,下列判断正确的是(  )
A.t1时刻,v(正)<v(逆)B.t2时刻,v(正)>v(逆)C.t3时刻,v(正)=v(逆)D.t4时刻,v(正)<v(逆)

分析 由图象可知,t4时刻之前均为υ(正)>υ(逆),t4时刻之后均为υ(正)=υ(逆),以此来解答.

解答 解:由图象可知,该反应从正反应一端开始,
t4时刻达到化学平衡,
由图可以看出则t4时刻之前均为υ(正)>υ(逆),t4时刻之后均为υ(正)=υ(逆),
故选B.

点评 本题考查图象及反应速率的关系,明确图中正反应速率在上方,则大于逆反应速率即可解答,注重基础知识和图象分析能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是(  )
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构属于体心结构,该晶胞分摊含2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热.下列是一些化学键的键能.
化学键C-HC-FH-FF-F
键能/(kJ•mol-1414489565155
根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应(  )
A.放热1940 kJB.吸热1940 kJC.放热485 kJD.吸热485 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在强酸性的溶液中,下列各组离子可以大量共存的是(  )
A.K+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-
C.Na+、AlO2-、OH-、SO42-D.K+、NH4+、NO3-、Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于原电池的叙述中正确的是(  )
A.原电池是将化学能直接转变为电能的装置
B.原电池负极发生的电极反应是还原反应
C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.提倡人们购物时减少使用塑料袋,是为了减少白色污染
B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.相关数据如表:
H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369
则已知H2(g)+Br2(g)=2HBr (g)△H 为(  )
A.△H=+102kJ/molB.△H=-102kJ/molC.△H=+267kJ/molD.△H=-267kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是16HCl(浓)+2KMnO4═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O.
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝.
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.天津港“8•12”危化仓库爆炸,造成生命、财产重大损失,下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
(  )
ABCD
乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠
A.AB.BC.CD.D

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