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    1．硫通常是一种淡黄色晶体．有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示．对三种蒸气测定结果是：橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.43g/L，则它的化学式是S8．无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是S4．此事实说明硫单质有同素异形现象．

    分析 根据M=ρVm计算该SX蒸气的摩尔质量，据此计算x值，写出化学式；相同条件下，密度之比等于等于摩尔质量之比，据此计算SX蒸气的摩尔质量，计算x值，写出化学式；由同种元素组成的不同单质叫同素异形体，据此判断．

    解答 解：标准状况密度为11.34克/升，则SX蒸气的摩尔质量为M=ρ×Vm=11.34g/L×22.4L/mol=254g/mol，所以32x=254，解得，x=8，所以为S8，
    相同条件下，密度之比等于等于摩尔质量之比，所以SX蒸气的摩尔质量为2g/mol×64=128g/mol，所以32x=128，解得x=4，所以为S4，
    S8、S4是由硫元素组成的单质，此事实说明硫单质有同素异形现象，
    故答案为：S8；S4；同素异形．

    点评 本题考查了摩尔质量、相对分子量的计算，题目难度不大，注意摩尔质量与相对分子量的关系，该题是高考中的常见题型，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，40 g SO3所含的氧原子的数目为1.5 NA
    B．5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数均为0.3 NA
    C．12.5 mL 16 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
    D．常温下5.6 g铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．四种常见元素的相关信息如下表所示，请回答下列问题：
    元素XYZW
    相关信息短周期p区元素，有种单质常作电极材料基态原子2p能级上各轨道中均有电子且电子的自旋方向相同基态原子的核外电子共有17种运动状态位于第四周期第VA族
    （1）W的基态原子的价电子排布式为4s24p3，Z、W两种元素的第一电离能的大小关系为Cl＞As（用元素符号表示）．
    （2）Z能与X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子杂化方式为sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化学式，下同），分子构型为正四面体的是CCl4．
    （3）Y、Z及氢、铂元素可组成为Pt（YH3）2Z2的配合物，该配合物存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②P分子的结构简式为（YH3作为一个整体写）
    （4）X的一种单质分子（N）的球棍模型如图1所示，该分子中每个X原子均形成了稳定的8电子结构，则分子中σ键与π键数目之比为3：1．一定条件下含NA个X原子的N与足量氢气发生加成反应时，消耗1gH2
    （5）W与镓的化合物（GaW）是一种半导体材料，其晶胞结构如图2所示，镓原子的配位数是4，该晶胞的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代数式表示）．
            
                   图1                图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1、B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题．
    （1）A是H，B是O，C是Al，E是K．
    （2）B在周期表中位于p区．
    （3）写出C元素基态原子核外电子排布式，1s22s22p63s23p1．
    （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2.0L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了9.0mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
    A．v（NH3）=0.010mol/（L•s）B．v（O2）=0.10mo1/（L•s）
    C．v（NO）=0.10mo1/（L•s）D．v（H2O）=0.30mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17．常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL．试求：
    ①混合气体的平均组成为（用CxHy的形式表示）C2.5H4；
    ②若上述两种气体按体积1：1混合时，则两种气态烃的可能组成为CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6．
    （2）具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应．①X的结构简式是，
    ②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E的最外层电子数之和为8．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na （填元素符号）．
    （2）由A和B、D所形成的共价型化合物中，热稳定性较差的是PH3（用化学式表示），理由是P的非金属性较N弱．熔沸点较高的是NH3（用化学式表示），理由是NH3分子间存在氢键．
    （3）A和B所形成的共价型化合物的几何构型为三角锥形．
    （4）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为．
    （5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
    C．醋酸与氢氧化钾溶液反应D．盐酸与氢氧化铁反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．石英可导电，用于生产光导纤维
    B．常见的氮肥都属于铵盐类无机物
    C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠
    D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

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