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    3．下列有关的说法正确的是（　　）
    A．用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应
    B．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
    C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物
    D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

    分析 A．化学反应一定有新物质生成；
    B．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；
    C．碘为微量元素，需要从食物中补充；
    D．氯化铁中三价铁离子具有强的氧化性．

    解答 解：A．活性炭除去冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理过程，故A错误；
    B．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，碳纤维复合材料是主要由碳单质做成，是一种复合材料，故B正确；
    C．碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐（含碘酸钾）补充，而不能吃富含碘化钾的食物，故C错误；
    D．氯化铁中三价铁离子具有强的氧化性，能够与铜发生氧化还原反应而腐蚀铜，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了生活中的化学，明确物理变化与化学变化的区别，常见材料的分类等是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．英国《自然》杂志近期报道了一种用泡沫石墨烯（Cn）作正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9g
    B．充电时，石墨烯作阳极
    C．充电时，阴极的电极反应式为AlCl4-+3e-═Al+4Cl-
    D．放电时，正极的电极反应式为Cn（AlCl4-）+e-═Cn+AlCl4-

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    14．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
    ①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的电负性由低到高的顺序C＜N＜O．
    （2）E在周期表中位置是第四周期第VIII族．
    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低  （高或低），原因是Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3的小．
    （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
    ①F原子的外围电子排布式为3d104S1．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F（N）4]2+，1mol该离子中含σ键的个数为16NA．
    ②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）BD是一种有毒气体，与单质C互为等电子体，则BD中σ键与π键个数比为1：2，为减少中毒事件的发生，可以用银氨溶液检测微量的BD，其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与BD反应的化学方程式CO+2Ag（NH3）2OH→（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3．
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    B．把5.6g铁片投入到足量的冷的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
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