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    16．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量．以下分析错误的是（　　）
    A．该过程是将化学能转化为热能
    B．其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同
    C．活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-
    D．铁作负极，电极反应为：Fe-3e-═Fe3+

    分析 铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极；
    A、依据分析判断，过程是原电池反应；
    B、原电池反应是利用铁和氧气发生的氧化还原反应；
    C、正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子；
    D、铁做负极失电子生成亚铁离子．

    解答 解：铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应；
    A、铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，过程是原电池反应，发生氧化还原反应将化学能转化为热能，故A正确；
    B、原电池反应是利用铁和氧气发生的氧化还原反应，发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，故B正确；
    C、正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正确；
    D、铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理的分析应用，掌握原理和电极反应是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

    （1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是FeCl2和CuCl2．
    （2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到不再有气泡产生现象时，说明滤渣只剩铜．
    （3）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质分类或归类正确的是（　　）
    A．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDB．同系物：苯、甲苯、乙苯
    C．有机物：橡胶、硅胶、纤维素、乙醇D．官能团：氯离子、羟基、硝基、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关图式正确的是（　　）
    A．某元素基态原子的电子排布图：
    B．Mg的基态原子电子排布式为：1s22s22p43s23p1
    C．${\;}_{8}^{18}$O2-的结构示意图：
    D．过氧化氢的结构式：H-O-O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮化硼（NB）有六方氮化硼和立方氮化硼等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料．请回答下列问题：
    （1）B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3．
    （2）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型是sp2杂化，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为正四面体．
    （3）与N2互为等电子体分子是CO（用化学符号表示），阴离子有CN-、C22-（写出两种，用化学符号表示），写出其中一种的电子式2-．
    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力．
    （5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石（如图为金刚石晶胞）相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有（A）甲烷，（B）乙烯，（C）乙烷，（D）丙烷四种气态烃．完全燃烧等物质的量的这四种烃，耗氧量由大到小的顺序是丙烷＞乙烷＞乙烯＞甲烷，完全燃烧等质量的四种烃，耗氧量由大到小的顺序是甲烷＞乙烷＞丙烷＞乙烯（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下，将1体积的气态烃和过量O2混合，充分燃烧后冷却到原来的温度和压强，气体比反应前缩小了3体积，则原来的气态烃可能是（　　）
    A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某工厂排放的废水（含NH4Cl）中，氮元素的质量分数为0.55%，则该废水中NH4Cl的质量分数约是（　　）
    A．2.1%B．2.6%C．0.46%D．0.55%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
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    在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐量通入氨气，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式）．
    （4）室温时，Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） 当Mg2+沉淀完全时，溶液的pH=11．

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