下列实验操作都能达到预期目的的是( )①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝,②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中.点样后的滤纸需晾干后.才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验,③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5,④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱,⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素,⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液,⑦用溴的四氯化碳溶液除题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验操作都能达到预期目的的是( )
①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体

A．⑥⑦

B．②⑥

C．⑤⑥⑦

D．只有⑥

试题分析：①蒸干AlCl₃溶液应该得Al(OH)₃固体(因加热导致AlCl₃的水解产物之一HCl大量挥发，促进AlCl₃的水解)，该项错误；③用广泛pH试纸测得溶液pH值应该为整数，该项错误；④向纯碱中滴入酚酞溶液只能确定其溶液是否显碱性，但不能确定是否含有烧碱，该项错误；⑤食用盐中添加的是KIO₃，与淀粉(米汤)不发生显色反应，该项错误；⑦甲烷能溶于四氯化碳，但不能达到除杂的目的，该项错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．实验室用图1所示装置制取少量氨气

B．用图2 所示装置蒸干AlCl₃饱和溶液制备无水AlCl₃

C．用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D．用图4所示装置可除去CO₂中含有的少量HCl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验的说法不正确的是

A．纸层析法进行Cu²⁺和Fe³⁺混合液分离时，Fe³⁺在固定相中分配比例较低

B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量

C．在铝与过量3mol·L^-1硫酸溶液反应的试管中加入少量NaCl固体，反应速率会加快

D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）S₂Cl₂常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S₂Cl₂。（部分夹持仪器已略去）

已知：①制备的反应方程式为：
②反应涉及的几种物质性质如下：

性质物质	熔点	沸点	着火点	其他性质
单斜硫	119.2℃	446.6℃	363℃	/
斜方硫	112.8℃	446.6℃	363℃	/
S₂Cl₂	-77℃	137℃	/	遇水强烈分解生成S、SO₂和HCl

回答下列问题：
（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定      （填仪器名称）。整套装置装配完毕后，应先进行                     ，再添加试剂，冷凝水进水口是         （填“a”或“b”）。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是                    。
（2）S₂Cl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式             ；用化学方程式表示撤去C装置的后果                    ；用直接加热代替水浴加热的后果是                。
（3）单斜硫、斜方硫互称为                          ，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是                                                                            。
（4）M溶液可以选择下列试剂中的                  （填序号）
①碳酸钠溶液        ②氯化铁溶液        ③亚硫酸钠溶液          ④高锰酸钾溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验，能达到实验目的的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述的实验能达到预期目的的是（ )

选项	实验内容	实验目
A	滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次	避免造成实验误差
B	向氯水滴加AgNO₃、稀HNO₃溶液，产生白色沉淀	验证氯水中含有Cl^－
C	向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸	制备氢氧化铁胶体
D	向2mL 1mol· L^-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol· L^-1MgCl₂溶液，再加入3滴1mol· L^-1FeCl₃溶液	证明Mg(OH)₂沉淀可以转化为Fe(OH)₃沉淀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
（1）判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是          。
（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是          。
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60 g,的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)配制成100.00mL试样溶液；(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO₄标准溶液滴定待测试样；(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。
发生反应的离子方程式为          。
（4）若矿石中含有FeS与FeS₂，实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66 g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO₄标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS₂，则该矿石中FeS₂和FeS比值为          。（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是