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    【题目】常温、常压下，下列各组气体能共存的是（ ）

    A. NO和O2 B. SO2和O2 C. H2S和SO2 D. NH3和HCl

    【答案】B

    【解析】A．NO和O2常温下可反应生成NO2，故A不选；B．SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故B选；C．H2S和SO2常温下可发生氧化还原反应生成S和水，故C不选；D．NH3和HCl易生成氯化铵，故D不选；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
    （1）写出B、D的元素名称：BD ．
    （2）写出化学方程式：C+B= ，
    （3）C元素离子的离子结构示意图
    （4）写出A2B、C2B2的电子式、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】其它条件不变，升高温度，不一定增大的是

    A.气体摩尔体积 VmB.化学平衡常数 K

    C.水的离子积常数 KwD.盐类水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH<0

    （1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是 。

    A．混合气体的总质量不随时间改变

    B．2 v正(C) = 3v逆(B)

    C．A、B转化率相等

    D．物质D的质量不随时间改变

    （2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时甲容器的体积为_______mL。

    （3）当甲乙两容器中反应都达平衡时，甲和乙中B的转化率α甲(B) _________α乙(B)。（填“>”“<”或“=”）

    （4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)=________mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应：

    2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。

    步骤如下：

    ①称量样品3.0 g配成100 mL溶液；

    ②取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；

    ③将0.1 mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（见下图）；

    ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；

    ⑤重复滴定2～3次；

    ⑥计算。

    （1）实验步骤③中的溶液体积读数为________mL。

    （2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：①________、③________。

    （3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂________。（填“是”或“否”）

    （4）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为________。（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果________。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是

    A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中

    C. 可与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应 D. 1L溶液中含142g Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H22NH3 ， 2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
    （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了mol，NH3的物质量增加了mol．
    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=mol/（Lmin）．
    （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=mol/（Lmin）．
    （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=mol/（Lmin）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是(　　)

    A. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    B. SO2和SO3的物质的量浓度相等

    C. 反应容器内压强不随时间变化而变化

    D. 单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

    ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。

    （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。

    ②装置D中的现象为________。

    ③装置E中无水氯化钙的作用为________。

    ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。

    （3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

    ①阴极的电极反应式为______________________。

    ②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。

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