Question

19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
• B． 用 CH₃COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
• C． 向0.2 mol•L^-1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O溶液：c（Cl^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）
• D． 在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．由于水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大；
B．醋酸为弱酸，若反应后为中性溶液，则醋酸应该稍过量；
C．反应后溶质为等浓度的氯化铵、HCl，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合电荷守恒判断；
D．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒、物料守恒判断．

解答 解：A．将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．用CH₃COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，恰好反应时为碱性，若为中性，醋酸溶液体积应该稍大，即V（CH₃COOH溶液）＞V（NaOH溶液），故B错误；
C．向0.2 mol•L^-1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O溶液，反应后溶质为等浓度的氯化铵、HCl，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）可知：c（Cl^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（NH₃•H₂O），故C错误；
D．0.1mol NaHSO₄溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根据物料守恒可知，c（Na⁺）═c（SO₄^2-），二者结合可得：c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的概念及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．