Question

已知H₂B在水溶液中存在以下电离：

    一级电离：H₂B      H⁺+HB^-，二级电离：HB^-       H⁺+B^2-

    请回答以下问题：

   （1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是         

                                         。

   （2）若0.1mol·L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为           。

   （3）某温度下，在0.1mol·L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是      （    ）

              A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

              B．pH>1

              C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

              D．c(Na⁺)=0.1mol·L^-1≥c(B^2-)

   （4）某温度下，FeB（s）      Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）

的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）·c（B^2-），

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是（    ）

              A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP

              B．d点无沉淀生成

              C．可以通过升温实现由c点变到a点

              D．此温度下，K_SP=4×10^-18

Answer 1

（1）无法确定，（2分）NaHB溶液中同时存在HB^¯        H⁺+B，

HB^¯+H₂O      H₂B+OH^¯

因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性。

（2）α=1%

（3）C、D

（4）C、D

解析:

⑴无法确定，因为HB^-同时存在HB^¯        H⁺+B^2-，HB^¯+H₂O      H₂B+OH^¯两个平衡，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性。

⑵c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，则由HB^-电离出的c(H⁺)＝1×10^-6mol·L^-1又知pH＝3，则溶液中c(H⁺)＝1×10^-3mol·L^-1，所以H₂B第一步电离出的c(H⁺)＝1×10^-3－1×10^-6 mol·L^-1， 则电离度α＝。

⑶在NaHB溶液中存在两个守恒，电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)

　　　　　　　　　　　　　　　质量守恒：c(Na⁺)= c(HB^-)+c(B^2-)+c(H₂B)

　故C错误；因HB^－既存在电离又有消解，所以未全部生成B^2－，所以c(Na⁺)=0.1mol·L^-1＞c(B^2-)，故D错误。

⑷在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的K_sp相等，故A正确；在d点，还未达到FeB的K_sp，则不会生成沉淀，故B正确；K_sp受温度影响，升温时，K_sp会发生变化，则通过升温不可能由c点变到a点，故C错误；此温度下，K_SP=c（Fe²⁺）·c（B^2-）＝2×10^-9×10^-9＝2×10^-18，故D错误。