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    4．用下列实验装置和方法进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）

    A．用图1装置和方法测定一定时间内生成H2的反应速率
    B．用图2装置和方法进行C02喷泉实验
    C．用图3装装置和方法除去氯气中的氯化氢
    D．用图4装置和方法比较Na2C03与NaHC03热稳定性

    分析 A．秒表测定时间，针筒可测定气体的气体；
    B．二氧化碳与NaOH反应，烧瓶中气体减少；
    C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
    D．碳酸氢钠不稳定，加热分解，而碳酸钠加热不分解．

    解答 解：A．秒表测定时间，针筒可测定气体的气体，则图中装置可测定一定时间内生成H2的反应速率，故A正确；
    B．二氧化碳与NaOH反应，烧瓶中气体减少，则挤压胶头滴管引发喷泉实验，图2装置和方法能进行C02喷泉实验，故B正确；
    C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，且导管长进短出，则图3装装置和方法可除去氯气中的氯化氢，故C正确；
    D．碳酸氢钠不稳定，加热分解，而碳酸钠加热不分解，则为体现对比性小试管中应为NaHC03，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率测定、喷泉实验、混合物分离提纯、稳定性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．烯烃复分解反应可示意如下：

    下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（　　）
    A．B．C．D．

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素A的单质不能把金属元素B从它的盐溶液中置换出来，一定可以说明金属性：A＜B
    B．根据反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可说明C的非金属性比Si强
    C．周期表中第n周期第n主族的元素均为金属
    D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据报道，近期我国研制出$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$分子，我国在在这方面居世界前列．下列有关$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$的叙述正确的是（　　）
    A．与$\underset{\stackrel{16}{\;}}{8}{O}_{2}$互为同位素B．与氧气具有相同的化学性质
    C．与氧气互为同素异形体D．与同质量的氧气具有相同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，回答下列问题：
    ①写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    ②参加反应的硝酸的物质的量是：0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2LO2和03组成的混合气体含有原子数为NA
    B．常温常压下，1.7gNH3含有的电子数目为NA
    C．.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4LNO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由C6H5-、-C6H4-、-CH2-、-OH四种原子团共同组成属于酚类的物质，可得到的结构有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子核外电子排布图为；
    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-（填2种）；
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的
    是A；
    A．氧原子的杂化类型发生了改变           
    B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变             
    D．微粒中的键角发生了改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：
    （1）甲同学用坩埚夹持一小块铝箔1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，产生该现象的原因是成铝表面氧化膜的Al2O3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落．
    （2）乙同学将甲同学的实验 方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al2O3保护膜．
    （3）丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是将铝粉撒到酒精灯火焰上．
    （4）丁同学善于思考，甲、乙两位同 学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到耀眼的白光（提高反应温度）．
    （5）通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度的方法可以观察到可燃物燃烧的现象．

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