[题目]X.Y.Z.W是四种原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个.X.Y.Z为同一周期元素.X.Y.Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示.下列叙述不正确的是( )A.化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-2价B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C.(ZXY)2分子中X原子的杂化方式为sp杂化D.X.Y.Z.W四种元素电负性的大小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-2价

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.(ZXY)2分子中X原子的杂化方式为sp杂化

D.X、Y、Z、W四种元素电负性的大小顺序为：Z>Y>X>W

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，且X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族，又W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，结合原子序数大小可知，X为C元素，Y为N，Z为O元素，则W最外层电子数为2个电子，为Mg元素，据此分析解答。

A．由上述分析可知，化合物(ZXY)2为(OCN)2，其中O的化合价为-1价，A选项错误；

B．N的氧化物对应水化物有硝酸和亚硝酸，亚硝酸为弱酸，B选项正确；

C．(OCN)2分子中C原子形成2个σ键，没有孤对电子，故C原子的杂化方式为sp杂化，C选项正确；

D．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，电负性：O>N>C>Mg，D选项正确；

答案选A。

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