Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少
• B． 室温时，0.1 mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
• C． 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH-数目为0.2N_A
• D． 向Na₂CO₃溶液通入CO₂，可使水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-向正反应方向移动，则溶液pH增大

Answer 1

分析 A、氨水稀释会促进电离；
B．利用氢离子的浓度计算pH；
C．根据n=cV计算；
D．向Na₂CO₃溶液通入CO₂，CO₃^2-的浓度减小，水解平衡逆向移动．

解答 解：A、氨水稀释会促进电离，溶液中n（OH^-）增加，故A错误；
B．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（10^-4）=4，故B正确；
C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则氢氧根离子的数目为0.1N_A，故C错误；
D．向Na₂CO₃溶液通入CO₂，CO₂与CO₃^2-反应，溶液中CO₃^2-的浓度减小，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱酸的电离、盐的水解，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及pH的计算即可解答，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．