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    10．下列图示实验合理的是（　　）
    A．图1吸收多余的NH3
    B．图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性
    C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
    D．图4为制备并收集少量NO2气体

    分析 A．氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳；
    B．碳酸钠应该放入直接加热的大试管中；
    C．配制溶液时，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行；
    D．二氧化氮与水反应生成NO和硝酸，无法获得二氧化氮．

    解答 解：A．氨气不溶于四氯化碳，该装置能够防倒吸，可用于吸收氨气，故A正确；
    B．大试管中温度较高，NaHCO3不稳定，应该将NaHCO3放入小试管，Na2CO3放入大试管，图示装置中药品防止错误，故B错误；
    C．稀释浓硫酸应该用硝酸钡，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；
    D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生反应，不能用排水法收集，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及气体收集、溶液配制、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较等知识，明确常见气体的性质及收集方法为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）
    A．着色剂--胡萝卜素、苯甲酸钠
    B．调味剂--亚硝酸钠、味精
    C．防腐剂--氯化钠、柠檬黄
    D．营养强化剂-酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．从铝土矿提取铝的流程如图：

    （1）在上述①～④步反应中，属于氧化还原反应的是④ （填序号，下同），属于分解反应的是③．
    （2）请写出提纯氧化铝的步骤①②③（用序号作答）
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    第①步Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．第④步2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
    1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
    （1）配平上述反应方程式1；2；1；1；2；2；2．
    （2）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl，
    （3）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO相同．（写一种化学式）
    Ⅱ．把1mol Na和1mol Mg分别投入到过量的等量盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma=mb．
    Ⅲ.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1． 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
    Ⅰ、（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成CaO•3MgO•4SiO2
    （2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．
    [Al Fe （OH）nCl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3
    Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：此空多余
    组 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
    质量分数59.2038.800.250.500.640.16
    通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

    请回答下列问题：
    （1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
    （2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    （3）滤渣A的成分有C和Fe2O3（填化学式）
    （4）步骤②洗涤沉淀的方法是：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2-3次
    （5）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚和泥三角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用观察法配平下列化学方程式，标出电子转移的方向及数目，并按要求填空．
    1I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
    该反应中，还原剂是I2，还原产物是HCl，根据该反应可知Cl2的氧化性大于HIO3，I2还原性大于HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知化学反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K．
    温度K
    973K1.47
    1173K2.15
    （1）通过表格中的数值可以推断：该反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.4mol•L-1，放出热量Q1 kJ．
    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bc（填字母编号）
    a．v（C）=2v（B）                
    b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
    c．容器内压强保持不变            
    d．容器内气体的密度保持不变
    （2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代数式表示）．
    （3）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是放（填“放”或“吸”）热反应；
    （4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=320L•mol-1．
    若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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