Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、100mL 0.1mol?L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-的个数为0.1N_A
• B、每有1mol Fe参加氧化还原反应失去电子数目均为2N_A
• C、标准状况下，22.4L水所含水分子数为N_A
• D、标准状况下，足量锌与稀硫酸反应每生成1mol氢气转移电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据n=cV计算出稀硫酸的物质的量，再计算出含有的硫酸根离子数目；
B．铁在反应产物中的化合价可能为+2、+3价，1mol铁完全反应失去的电子数不一定为2mol；
C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D．根据电子守恒计算出生成1mol氢气转移的电子数．

解答： 解：A．100mL 0.1mol/L的硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.01mol硫酸电离出0.01mol硫酸根离子，溶液中含有SO₄^2-的个数为0.01N_A，故A错误；
B．1mol铁与足量氯气反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，所以1mol Fe参加氧化还原反应失去电子数目不一定为2N_A，故B错误；
C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D．足量锌与稀硫酸反应，每生成1mol氢气需要转移2mol电子，转移电子数为2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、气体摩尔体积的使用方法，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．