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    12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
    B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
    D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积不知；
    B、80g SO3的物质的量为1mol，含有的氧原子为3NA；
    C、1mol氢原子中含有2mol的氢原子；
    D．没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸中溶质的粒子数．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积不知，无法由体积求物质的量，故A错误；
    B、80g SO3的物质的量为1mol，含有的氧原子为3NA，故B正确；
    C、1mol氢原子中含有2mol的氢原子，所以标准状况下，22.4L H2中所含原子数为2NA，故C错误；
    D．题中缺少盐酸的体积，无法计算溶液中溶质的粒子数，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物．下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有一种物质与其它三种明显不同，该物质是（　　）
    A．FeS2B．CaC2C．BaO2D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
    C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
    D．MgF2晶体中的化学键是共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaON溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
    A．简单氢化物的稳定性X＜Z＜W
    B．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    C．X、Y、W最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
    D．室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系．
    （1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-16Q kJ/mol
    （2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1，
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1．断开1mol H-H键、O═O键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1mol O-H键需要吸收的热量为C
    A．332kJ      B．118kJ
    C．462kJ      D．360kJ
    （3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图1．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：
    a：2H2O-4e-═O2↑+4H+，b：CO2+2H++2e-=HCOOH．
    （4）图2中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体．则阳极产生ClO2的电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验方案中可行的是（　　）
    A．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2
    B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
    C．用酒精把碘水中的碘萃取出来
    D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在三个相同体积的密闭容器中分别充入N2、CH4、CO2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）
    A．p（N2）＞p（CH4）＞p（CO2）B．p（CH4）＞p（N2）＞p（CO2）C．p（CH4）＞p（CO2）＞p（N2）D．p（CO2）＞p（N2）＞p（CH4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    B．酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
    C．能够电离出H+的物质一定是酸
    D．氧化钠和过氧化钠均能与酸反应生成盐和水，故二者都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．不同的卤素原子之间可以形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物．现将4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应，生成氢溴酸、盐酸和硫酸．用碱将溶液调至中性后加入过量Ba（NO3）2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液，最后得15.46g卤化银沉淀．
    （1）完成SO2与BrClx溶液发生反应的化学方程式．     
    （2）计算确定BrClx中x的值．

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