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在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol?L-1NaOH溶液的烧杯,左盘上放一个盛有100mL3mol?L-1盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在两烧杯中各加入等质量的铝片,反应完全后,则天平可能出现的情况是(  )
A.左盘下沉B.右盘下沉C.仍保持平衡D.无法判断
n(NaOH)=n(HCl)=3mol/L×0.1L=0.3mol,铝和氢氧化钠、盐酸的反应方程式分别为:2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,加入铝的质量相等,如果酸和碱都有剩余,则铝置换出的氢气的质量相等,则天平仍然平衡;
如果加入的铝的质量过量,根据方程式知,铝和碱反应生成氢气的质量大于和酸反应生成氢气的质量,则盛放盐酸的一边下沉,
因为铝和酸碱反应时,需要酸的物质的量大于碱,且加入铝的质量相等,则不可能出现酸和铝反应生成氢气的量多,
则出现的情况只能是天平平衡、左盘下沉,
故选AC.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

往100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,得3.9 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是(    )
A.150 mLB.200 mLC.300 mLD.350 mL

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下:

a.铝片的预处理,取出一定大小的铝片,依次用苯、酒精擦洗铝片的表面
b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片,浸入60~70℃的2mol/L的NaOH溶液中,约l min后,取出用水冲洗干净,再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。
c.阳极氧化。以铅为阴极,铝片为阳极,以硫酸溶液为电解液,按照下图连接电解装置,电解40min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸汽中封闭处理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。
试回答下列问题
(1)用苯和酒精擦拭铝片的目的:          ,氢氧化钠溶液处理铝片的目的是:            。
(2)下列有关说法正确的是        (填序号)。
A.电解时电流从电源正极→导线→铝极,铅极→导线→电源负极
B.在电解过程中,H+向阳极移动,SO42向阴极移动
C.电解过程中阳极周围的pH明显增大
D.电解的总方程式可表示为:2Al +6H+2Al3+ +3H2
(3)阴极的电极反应式为:             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关镁的叙述正确的是                                             (   )
A.镁条燃烧可用CO2进行扑灭B.镁不能与NaOH溶液反应放出H2
C.镁制容器可用来装浓NHO3D.镁在空气中燃烧产物全是MgO

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料,例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料.请根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题:
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币.铜常用于制造货币的原因可能是______.
A.铜的熔点不是太高,易于冶炼、铸造成型B.铜的性质不活泼,不易被腐蚀
C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D.自然界有大量的游离态的铜
(2)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列单质中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是(  )
A.CuB.FeC.AlD.Si

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,下列说法不正确的是(  )
A.相同条件下,产生气体的体积相等
B.生成的铝的化合物的物质的量相等
C.消耗酸和碱的物质的量相等
D.相同条件下,转移的电子数相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

两份铝,一份加入足量强碱溶液中,另一份加入足量盐酸中,要使前后反应收集到的氢气量之比为1:2,则两份铝质量比为(  )
A.1:2B.2:1C.1:4D.1:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是
①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应
②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热
③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应
④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热
A.①③B.①②C.②④D.③④

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