Question

现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体．（反应中生成的其它物质已略去）

根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式X

 

；J

 

（2）物质H的电子式：

 

物质J是属于哪种晶体类型：

 

（3）按要求写出下列方程式
写出反应①的化学方程式

 

；
写出反应③的化学方程式

 

；
写出反应②的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X常温下为无色液体，应为H₂O，A为两种元素组成的化合物，和水反应生成B既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，应为Al（OH）₃，E常温下为红棕色气体，应为NO₂，则D为NO，Y为O₂，H为NH₃，A为AlN，I为HNO₃，J为NH₄NO₃，结合对应物质的性子以及题目要求解答该题．

解答： 解：X常温下为无色液体，应为H₂O，A为两种元素组成的化合物，和水反应生成B既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，应为Al（OH）₃，E常温下为红棕色气体，应为NO₂，则D为NO，Y为O₂，H为NH₃，A为AlN，I为HNO₃，J为NH₄NO₃，
（1）由以上分析可知X为H₂O，J为NH₄NO₃，故答案为：H₂O； NH₄NO₃；
（2）H为NH₃，电子式为，J为NH₄NO₃，为离子晶体，故答案为：； 离子晶体；
（3）反应①为AlN的水解，生成氢氧化铝和氨气，反应的化学方程式为AlN+3H₂O=Al（OH）₃+NH₃，反应③为氨气的催化氧化，方程式为4NH₃+5O₂

催化剂 .

高温高压

4NO+6H₂O，
反应②为氢氧化铝与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：AlN+3H₂O=Al（OH）₃+NH₃； 4NH₃+5O₂

催化剂 .

高温高压

4NO+6H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查元素化合物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，做题注意抓住题目中的颜色、状态等关键信心作为做题的突破口，本题较为综合，具有一定难度．