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    【题目】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

    A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

    C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

    【答案】B

    【解析】

    铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝（白毛）。

    A. 实验中，温度计示数上升，说明Al和O2化合放出热量，A项正确；

    B. 硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

    C. 硝酸汞与铝反应的离子方程式为2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C项正确；

    D. 铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。

    本题选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:

    电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

    电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

    电解过程中,以下判断正确的是( )

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

    D

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为有关该化合物的叙述不正确的是（ ）

    A.所有碳原子可能共平面

    B.可以发生水解、加成和酯化反应

    C.1mol该物质最多消耗2molNaOH

    D.苯环上的二溴代物同分异构体数目为4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：

    (1)下列关于糖类的说法正确的是________。(填标号)

    a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

    d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    (2)B生成C的反应类型为________。

    (3)D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________。

    (4)F的化学名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁（III）酸钾K3[Fe
    (C
    2O4)3]3H2O（其相对分子质量为491），为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：

    Ⅰ．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备；

    ①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL馏水和5～6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O42H2O；

    ②向草酸亚铁固体中加入饱和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+，若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

    ③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。

    （1）写出步骤①中，生成FeC2O42H2O晶体的化学方程式___。检验FeC2O42H2O晶体是否洗涤干净的方法是___。

    （2）步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为___。

    （3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是___。

    Ⅱ．铁含量的测定：

    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被还原成Mn2+，向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。

    步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。

    （4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯____，___，___。

    （5）写出步骤三中发生反应的离子方程式____。

    （6）实验测得该晶体中铁的质量分数为____（结果保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

    A.强太阳光使平衡右移

    B.变色原因能用勒沙特列原理解释

    C.室内日光灯下镜片中无Ag

    D.强太阳光下镜片中仍有AgBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)写出反应类型。反应①是__________反应，反应④是__________反应。

    (2)化合物A中有________种官能团，写出含氧官能团的结构式_____________。

    (3)化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是____________。写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方程式______________________。

    (4)由肉桂醛（ ）和乙酸制备的合成路线如下：

    请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。________________

    （合成路线常用的表示方式为：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（ ）

    A.外电路中电流方向为：X→→Y

    B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

    C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如图：

    （1）C→D的反应类型____，X的化学式是（C6H7BrS），X的结构简式___。

    （2）写出C聚合成高分子化合物的结构简式___。

    （3）E合成氯吡格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式___。

    （4）物质A的同系物G，比A多一个碳原子且苯环上一溴代物只有两种的可能结构有___种。

    （5）已知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为，②中氯原子在水溶液中不水解，写出2-氯甲苯（）经两步反应合成A的化学方程式。____，合成A时产生的有机副产物可能是____。

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