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    9．配平下列方程式：2Fe3++8H2O+3Cl2→2FeO42-+6Cl-+16H+．

    分析 反应中铁元素化合价由+3价升高到铁酸根离子中的+6价，氯元素从氯气中0价降低为氯离子的-1价，依据氧化还原反应化合价升降数目相等结合原子个数守恒配平方程式．

    解答 解：反应中铁元素化合价由+3价升高到铁酸根离子中的+6价，氯元素从氯气中0价降低为氯离子的-1价，依据氧化还原反应化合价升降数目相等，三价铁离子系数为2，氯气系数为3，依据原子个数守恒可知高铁酸根离子系数为2，氯离子系数为6，水系数为8，氢离子系数为16，
    故答案为：2；8；3；2；6；16．

    点评 本题考查了氧化还原反应的配平，明确氧化还原反应的实质及配平方法，根据质量守恒定律和电荷守恒即可解答，题目难度不大．

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    A．$\frac{{r}_{（p）}}{{r}_{（Si）}}$B．$\frac{{r}_{（Be）}}{{r}_{（Mg）}}$C．$\frac{{r}_{（{K}^{+}）}}{{r}_{（N{a}^{+}）}}$D．$\frac{{r}_{（cl）}}{{r}_{（c{l}^{-}）}}$

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    B．该有机物难溶于水
    C．分子式为C17H23
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    B．X中可能既含离子键，又含共价键
    C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族
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    19．如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
    铜是正极，发生还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑；
    锌是负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．

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