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    将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )

    A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

    B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

    C．最后变成碳酸钠粉末

    D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关乙酸的性质的叙述错误的是（　　）
    A．乙酸分子中含有的官能团是羧基（-COOH）
    B．乙酸俗称酒精
    C．乙酸与苏打（碳酸钠）作用会有气泡产生
    D．在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法正确的是

    A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

    B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

    C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有100 mL 3.5 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：

    ①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(边加边搅拌)；

    ②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(边加边搅拌)。

    比较两次实验的结果，其中正确的是(　　)

    A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等

    C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为( )

    A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是( )

    A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：

    腐蚀Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；

    然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

    再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。

    将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全过程忽略体积的变化。

    回答下列问题：

    （1）画出Cl原子结构示意图：________________；

    （2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：_______________；此时c（Cl-）为：____________mol/L；

    （3）腐蚀的Cu的总物质的量为：______________mol；

    （4）再生FeC13时，溶液由___________色最终变为___________色；消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为：________________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（　　）
    A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2-3次
    B．可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化
    D．读取标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

    已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：
    （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol•L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
    （2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示．根据图2中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高．
    （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、先水洗2-3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）．
    （4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%（写出计算过程）．

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