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    7．下列有关化学反应速率的认识，正确的是（　　）
    A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大
    B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
    C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
    D．H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成

    分析 A．对反应前后气体体积不变的反应，增大压强活化分子总数不变；
    B．活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值，对于同一分子活化能是定值，升高温度活化能不改变．
    C．使用催化剂降低活化能，提高反应速率；
    D．酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能非常小．

    解答 解：A．反应前后气体体积不变的反应，增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但活化分子浓度增大，反应速率增大，故A错误；
    B．温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，活化能不变，故B错误；
    C．使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故C错误；
    D．酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能非常小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应速率的影响因素的判断和应用，题目难度不大，主要考查压强、温度、催化剂扥因素对平衡的影响，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050mol•L-1，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
    （1）平衡时体系总的物质的量为0.085mol．
    （2）反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min
    （2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3 溶液D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl
    B．14C的原子结构示意图：
    C．N2分子的电子式：
    D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．药物I可以通过以下方法合成：

    已知：
    （1）化合物E中的含氧官能团为羰基和羟基（填官能团的名称）．
    （2）化合物X的结构简式为HOCH2CH2CH2ZnBr；由C→D的反应类型是：取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应  
    Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢
    （4）苯丙醇（结构简式为）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    请回答：
    （1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）3（填化学式）
    （2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物；
    （4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质H2O2 （填化学式）．
    （5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
    A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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    16．有关化学键的说法正确的是（　　）
    A．全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
    B．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
    C．金属与非金属原子间只能形成离子键
    D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

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    17．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（　　）
    A．官能团为碳碳双键、羧基B．与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体
    C．能发生取代、加成和氧化反应D．分子中所有原子可能在同一平面

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