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(1)图所示装置为化学实验中常见的仪器,它除了用于洗气外,还有其他用途。学科网

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①医院给病人输氧时往往在氧气罐与病人呼吸器之间安装盛水的该装置,通过观察气泡产生情况以便调节供氧速率,此时氧气从           口导入。学科网

②实验室用和浓HCl制实验中,将生成的通入NaOH溶液之前,先将从该装置        管进,从              管导出,此时该装置起的作用是防止NaOH倒流。学科网

③当用此装置收集NO时,需采取什么措施?学科网

(2)被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。回答下列问题:学科网

①有人说,发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体,否则会导致爆炸,是否正确?说明理由。学科网

②通过挤压,使过氧化氢与革酸酯混合反应,导致魔棒发光,一段时间后,光的亮度降低,此时,把魔棒往手心上敲打几下,亮度会重新增大,原因是什么?(提示:草酸酯是一种有较高黏度的有机化合物)学科网

③在设计魔棒时,其连续发光的能力在8~12h,如果在发光中途,把它放人冰箱的冷冻室中,发光便会停止或基本停止。把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿,它又会连续发光,原因是什么?学科网

(1)①a;②b; a③在瓶中装满蒸馏水并从b管进气,通过a管将水排出收集NO

(2)①不正确。因为是“冷光”而不是明火②由于黏度大。反应物不易充分混合,敲打是促进混合,从而促进反应③低温使氧化反应变得十^分缓慢,恢复常温时反应又加速进行


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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为测定乙炔的相对分子质量,某小组利用如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验).
(1)小组查阅资料得出:乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O

(2)在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因
为了减缓电石与水的反应速率
为了减缓电石与水的反应速率

(3)B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体,CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是
复分解反应
复分解反应
(基本反应).
(4)实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液,实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色,实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g,通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示):
2
x
y
2
x
y
(不写计算过程).
(5)若该小组的实验原理及所有操作都正确,下列因素中,对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是
C
C

A.将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C.通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时,有部分乙炔未被氧化而逸出
(6)另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足,则改进的措施是
在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O

(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有
还原性
还原性
(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按如图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
实验发现,装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红,

据此,乙二酸分解的产物为
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
.上述装置中,D的作用是
除去混合气体中的CO2
除去混合气体中的CO2
. 装置F中发生反应的化学方程式为:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是
反应所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反应所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质.已知文献记载:
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3.②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化,在酸性较强时亦能被NaClO3氧化.
(1)该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO),a得到了氢气,则a为
阴极
阴极
(填“阳极”或“阴极”).生成NaClO的离子方程式为
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

(2)该小组将0.784L(标准状况)Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中,两者恰好完全反应后,稀释到250.0mL.
①取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化,加入过量KI溶液.用0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点.
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点,需Na2S2O3溶液30.00mL.
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为
ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O

②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为
1:1
1:1

③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯.
(1)A试管中加入碎瓷片的目的是
防止液体暴沸
防止液体暴沸

B试管内盛装的溶液是
饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸钠溶液
,其作用有
降低乙酸乙酯在水中溶解度,易于分层
降低乙酸乙酯在水中溶解度,易于分层
吸收随乙酸乙酯挥发出的乙酸,溶解乙酸乙酯中混有的乙醇.
吸收随乙酸乙酯挥发出的乙酸,溶解乙酸乙酯中混有的乙醇.

(2)实验前向B试管中加入一滴酚酞试液,实验过程中观察到溶液的红色逐渐变浅,其原因是
挥发出的乙酸与碳酸钠反应,导致溶液的碱性逐渐减弱
挥发出的乙酸与碳酸钠反应,导致溶液的碱性逐渐减弱
.实验中注意长导管不能伸到B试管液面下,原因是
防止B试管中溶液倒吸入A试管中
防止B试管中溶液倒吸入A试管中

删除此空
删除此空

(3)将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是
分液
分液
,所需要的主要仪器是
分液漏斗
分液漏斗

(4)与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似,某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯Cn+3H2n+6O2,若某酸表示为CnH2nO2,则某醇化学式为
C3H8O
C3H8O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置先进行了有关实验:
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(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整.
(2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
 

②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为其中原因是
 

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,该小组学生进行了如下设计:
先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度.他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种,你认为下列实验方案中可行的是
 
(填写编号).
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案中选出一例进行分析:
 
[要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差(偏高或偏低)].
(4)请你再设计一种其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)
 

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