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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．单晶硅是石英的主要成分
    B．钠钾合金可用与快中子反应堆的热交换剂
    C．小苏打可用于焙制糕点
    D．水玻璃暴露在空气中会发生变质

    分析 A．石英成分为二氧化硅；
    B．依据钠钾合金具有良好的导热性；
    C．小苏打不稳定，受热分解生成二氧化碳；
    D．二氧化碳、水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀．

    解答 解：A．二氧化硅是石英的主要成分，故A错误；
    B．钠钾合金具有良好的导热性，可用与快中子反应堆的热交换剂，故B正确；
    C．小苏打不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以可以焙制糕点，故C正确；
    D．水玻璃暴露在空气中能够与二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠而发生变质，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了物质的用途，熟悉物质的组成与性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列几种气体在同温同压下，等质量时所占体积最小的是（　　）
    A．COB．Cl2C．H2D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾（KIO3）．已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O．为证明在食盐中存在IO3-，并检验某种食盐是否为加碘的合格产品，某同学进行了下列实验．
    实验一：取42.8g的食盐样品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化钾溶液．用下面两种方法进行检验．
    （1）若滴加淀粉，溶液变蓝，说明含有IO3-．
    （2）若加入CCl4溶液，充分振荡，若出现四氯化碳层为紫色现象，可证明结论．进行该实验所需的仪器是分液漏斗．
    实验二：在实验一中溶液中加入100mL5.4×10-4mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液恰好与I2反应完，使蓝色褪去．I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
    （3）用硫代硫酸钠固体配置所需溶液用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还有玻璃棒、100mL容量瓶．
    （4）若在配制过程中，出现下列情况，使实验结果“偏低”的是BCD
    A．所用仪器内部有少量水分
    B．未进行洗涤操作
    C．定容时仰视观察液面
    D．加蒸馏水时，不慎超过了刻度
    （5）计算该42.8g的食盐样品中含碘酸钾1.926mg，判断该加碘盐是（选填“是”或“不是”）合格产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一百多种化学元素中，非金属占了23种．氯元素及其化合物有广泛的应用．
    （1）工业上用氯气通入消石灰制备漂粉精，其主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2．
    （2）少量使用漂粉精漂白的反应原理是（写出反应的离子方程式）ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    （3）从碳酸、次氯酸和碳酸氢根离子的酸性强弱的角度解释上述反应的产物与反应物的比例无关的原因酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子．与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．
    工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+___（没有配平）
    （4）上述方程式中，缺项物质是H2O，运用氧化还原反应的规律配平方程式，并在下面补全反应物系数．5NaClO2+4HCl→5NaCl+4ClO2↑+2H2O
    （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2 mol．
    （6）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．写出反应的离子方程式2CN-+2ClO2═2CO2+N2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系．
    （1）以甲醚（CH3-O-CH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O．已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量，关于甲醚碱性燃料电池与乙醇（CH3CH2OH）碱性燃料电池的下列说法中不正确的是AB（填序号）．
    A．两种燃料所含化学建类型完全相同             
    B．两种燃料的燃烧热相同
    C．两种燃料电池的比能量不相同                   
    D．两种燃料电池的正极反应式相同
    （2）如图所示的实验装置中，

    丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1．
    ①y为电源丁的负极．
    ②丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
    ③继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应不需要加热，吸热反应需加热
    B．物质发生化学变化必有能量变化
    C．伴有能量的变化都是化学变化
    D．Na转化为Na+，吸收的能量就是该过程的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA
    B．1mol氨基（-NH2）中含有电子数目为10NA
    C．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，转移电子数目为2NA
    D．常温下，1LPH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数目为10-3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题：
    （1）NO对环境的危害在于AC（填编号）．
    A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨
    （2）下列关于NO的说法不正确的是D．
    A．NO为无色气体
    B．实验室制备NO时不能用排空气法收集
    C．NO是汽车尾气的有害成分之一
    D．NO分子所含电子总数为偶数
    （3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气．其中用碱液吸收的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH→2RaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O．根据上述原理，NO和NO2混合气体被过量NaOH溶液完全吸收要满足的条件是NO2与NO的体积比≥1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在贮存和施用铵态氨肥时，都不能跟草木灰等碱性物质混和，原因是（　　）
    A．防止爆炸事故发生B．防止吸潮结块，影响施肥
    C．防止生成难溶于水的物质D．防止因发生化学反应而跑氨

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