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    已知A、B为单质，C为化合物．
    A+B
    点燃
    C
    溶于水
    惰性电极电解
    A+B
    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
    ②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
    ③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al
    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
    能实现上述转化关系的是（　　）
    A、①②B、②④C、①③D、③④
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：①若C溶于水后得到强碱溶液，如A为Na，则C溶液为NaOH或NaCl溶液，电解溶液不能得到Na；
    ②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C溶液呈酸性，可能为HCl；
    ③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，如B为Al，电解氯化铝溶液不能得到铝；
    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，应生成氢氧化铜，则B可能为Cu．
    解答： 解：①若C溶于水后得到强碱溶液，如A为Na，则C溶液为NaOH或NaCl溶液，电解NaOH或NaCl溶液不能得到Na，故①错误；
    ②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C溶液呈酸性，可能为HCl，则A可能是H2，B为氯气，电解盐酸可得到氢气和氯气，故②正确；
    ③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，如B为Al，电解氯化铝溶液不能得到铝，故③错误；
    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，应生成氢氧化铜，则B可能为Cu，A为氯气，电解氯化铜溶液可得到氯气和铜，故④正确．
    故选B．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，综合考查元素化合物知识，注意相关基础知识的积累，本题注意电解，难度不大．
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    共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力．下列晶体：①NaOH ②SiO2 ③石墨④NaCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是（　　）
    A、①②③B、①③⑤
    C、②④⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A、硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
    B、砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
    C、硫酸镭是难溶于水的白色固体
    D、锗单质是一种优良的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，试根据下列图象，判断t2，t3，t4时刻采取的措施是（　　）
    A、加入NO2、升高温度、增大压强
    B、加入N2O4、减小压强、加催化剂
    C、加入NO2、降低温度、减小压强
    D、加入N2O4、降低温度、加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体的体积为4.48L（标准状况下），则原溶液中硝酸的浓度为（　　）
    A、1.0mol?L-1
    B、0.8mol?L-1
    C、0.6mol?L-1
    D、0.4mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0
    平衡浓度（mol/L） 0.05 0.15 0.1
    下列说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、反应可表示为X+Y?2Z，其平衡常数为
    4
    3
    C、若该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小
    D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
    ②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；则△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
    B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
    C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
    D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    Ⅱ．（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2-（过程中无气体产生），则负极的反应式为
     
    ．

    （2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池．
    ①若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式
     
    ．
    ②若X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液，写出Y电极反应式
     
    ．
    （3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为
     
    g．
    ②若图二的B点pH=7，则滴定终点在
     
    区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是
     
    ．
    （2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择
     
    （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ①试剂A应选择
     
    ，试剂B应选择
     
    ．（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
    ②已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=
     
    mol?L-1．
    ③灼烧完全的标志是
     
    ．
    ④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是
     
    ．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式．
    （1）乙烯和溴的四氯化碳溶液反应
     

    （2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合酸水浴加热下反应
     

    （3）乙醇燃烧化学反应方程式：
     

    （4）乙醇在Cu做催化剂加热时与氧气反应：
     
    ．

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