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    实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全)，无法进行的实验项目是

    A．制取氢气 B．制取碳酸钠
    C．制取氯化铜 D．测定盐酸的浓度

    D

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl－形成可溶于水的络离子[CuCl2]－。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。
    （1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    ①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：
    CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
    ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
                                                                              。
    ③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是
                                                                              。
    ④已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有                                   。
    （2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是                                   、                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
    （1）化合物A的化学式为        ；化合物A与H2O反应的离子方程式为                   。
    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是                          。
    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式                          。
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是      

    A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3
    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A为气体发生装置。

    按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题：
    (1)A制备气A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相对应的装置可以是________(填字母)。

    (2)写出题干装置C中发生反应的化学方程式________，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是________________________________________。
    (3)铜片完全溶解后，发现F装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种结论：①浓Cu(NO3)2溶液呈绿色，稀Cu(NO3)2溶液呈蓝色；②Cu(NO3)2溶液呈蓝色，呈绿色是由于溶液溶解过量的NO2，试设计实验验证哪一种结论正确______________________________________________________________。
    (4)该兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体，请回答下列问题：
    ①甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是______________________________________________。
    ②乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器装置)，可收集NO、O2，改进的方法是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    【选修2-化学与技术】（15分）
    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：               

    已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
    （1）“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。
    （2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。
    （3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。
    （4）操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。
    （5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    (1)一定条件下，NO 与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K =               。
    (2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是                     ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是              (填化学式)。
    (3)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导致                  ;若n(NO)：n(NO2)<1 颐1，则会导致                         。
    (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下：

    (1)试剂a应选用       (填写名称)；
    (2)步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、       (填写仪器名称)；
    (3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：       ；
    (4)实验室制取气体E的离子方程式是       ，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的       (填写序号)；

    (5)如何用化学方法检验气体E？       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

    实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

    物质
    		SiCl4
    		AlCl3
    		FeCl3
    沸点/℃
    		57.7
    		－
    		315
    熔点/℃
    		-70.0
    		－
    		－
    升华温度/℃
    		－
    		180
    		300
     
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                         。
    （2）装置C中的试剂是          ； D、E间导管短且粗的原因是             。
    （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
    【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：      。
    【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
    取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
    序号
    		操 作
    		可能出现的现象
    		结论
    ①
    		向a试管中滴加几滴         溶液
    		若溶液褪色
    		则假设1成立
    若溶液不褪色
    		则假设2或3成立
    ②
    		向b试管中滴加几滴         溶液
    		若溶液褪色
    		则假设1或3成立
    若溶液不褪色
    		假设2成立
    ③
    		向c试管中滴加几滴         溶液
    		              
    		假设3成立
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程              （填写序号）
    ①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
    FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成                 沉淀。
    （2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                                   。
    （3）我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式                                               。
    下列物质中，               可以作为氯气的代用品。（填写序号）
    ① 臭氧     ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和      离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）
    （5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。
    上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
    MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
    求水中的溶解氧量（以mg·g－１为单位）

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