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    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．原电池反应的本质是氧化还原反应
    B．化学反应能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
    C．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
    D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

    分析 A．原电池反应必须是自发的氧化还原反应；
    B．化学反应的实质就是旧键断裂新键生成；
    C．物质的能量越低越稳定；
    D．元素性质周期性变化的原因就是原子核外电子排布的周期性变化．

    解答 解：A．原电池反应必须是自发的氧化还原反应，故A正确；
    B．化学反应的实质就是旧键断裂新键生成，故B正确；
    C．物质的能量越低越稳定，石墨能量低，石墨稳定，故C错误；
    D．元素性质周期性变化的原因就是原子核外电子排布的周期性变化，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学键与能量变化、原电池原理、元素周期律等知识，题目难度中等，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
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    A．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA
    B．25℃，0.1mol•L-1的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．标准状况下，11.2L乙醇中含有的氢原子数为3NA
    D．标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA

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    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．自然界中不存在游离态的硫
    B．二氧化碳的排放会导致酸雨的产生
    C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
    D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

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    A．该物质易溶于冷水B．能够发生水解反应
    C．每个分子中含有3个六元环D．青蒿素具有强氧化性

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    1．标准状况下，把4.48L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（　　）
    A．4.8 gB．5.4 gC．6.0 gD．6.6 g

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    18．在下列变化过程中，微粒体现还原性的是（　　）
    A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br2

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    19．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O
    B．CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
    C．A+B?C+D；△H＜0
    D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量的反应

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