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    【题目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示该反应速率最快的是( )

    A. υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B. υ(B)＝0.3 mol/(L·s)

    C. υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D. υ(D)＝1 mol/(L·s)

    【答案】D

    【解析】

    根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小，将所有选项的变化速率都用B的速率表示。

    A.υ(B)＝1/2υ(A)=0.25 mol/(L·s)；B.υ(B)＝0.3 mol/(L·s)；C.υ(B)＝1/3υ(C)＝0.8/3mol/(L·s) ；D.υ(B)＝1/2υ(D)＝0.5 mol/(L·s)；综上所述，本题选D。

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    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: ，。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是

    A. 若，则该反应达到平衡状态

    B. 两次平衡时，后一次平衡时的浓度大

    C. 重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变

    D. 若开始时向容器中加人2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量

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    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

    A. nCH2=CH2

    B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

    C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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    【题目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。

    （2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)___ mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。

    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。

    （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_____。

    Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

    （1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。

    A.容器内的压强不变

    B.容器内气体的密度不变

    C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成

    D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

    E.NH3的质量分数不再改变

    （2）若起始时向容器中充入10mol ·L-1的N2和15mol ·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol ·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素不是主族元素的是

    A.磷B.钠C.氧D.铁

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    【题目】下列物质中含有离子键的是

    A.NaClB.水C.二氧化碳D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

    (1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_______，Cl的物质的量浓度为_______。

    (2)标准状况下，33.6 L的HCl所具有的物质的量为______，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为______。

    (3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

    (4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______个质子。

    (5)标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。

    (6)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A．若某共价化合物分子中只含C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多为2n(C)+n(N)+2个

    B．若某共价化合物分子中只含C、N、H、O四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于2n(C)+ n(O)+n(N)+2个

    C．在某有机物分子中含n个—CH2—，m个 ，a个—CH3，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m—a+2

    D．在有机物（）分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个

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    【题目】某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

    A. NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

    C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

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