分析 (1)铁离子水解,加入硫酸抑制其水解;
(2)亚铁离子与铁氰化钾反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀,0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL反应完全生成亚铁离子机和碘单质,由现象可知,有铁离子存在,即该反应为可逆反应,据此书写,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;
(3)K闭合时,指针偏转,形成原电池,阳离子移向正极,正极发生还原反应为铁离子生成亚铁离子,为b极;当指针归零(反应达到平衡)后,向烧杯I中中滴加0.01mol/L AgNO3溶液,生成AgI黄色沉淀,可知I-浓度降低,2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移动;
(4)①Na2S2O3为强碱弱酸盐,溶液显碱性;淀粉做指示剂,Na2S2O3将碘还原为碘离子,溶液蓝色消失;
②溶液中的铁离子将碘离子氧化为碘单质.
解答 解:(1)铁离子水解,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入H2SO4可抑制Fe3+水解;
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入H2SO4可抑制Fe3+水解;
(2)亚铁离子与铁氰化钾反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀,反应为:3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL反应完全生成亚铁离子机和碘单质,由现象可知,有铁离子存在,则离子反应为:2Fe3++2I-?2Fe2++I2; 因为氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:Fe3+>I2;
故答案为:3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;2Fe3++2I-?2Fe2++I2;Fe3+>I2;
(3)K闭合时,指针偏转,形成原电池,阳离子移向正极,正极发生还原反应为铁离子生成亚铁离子,为b极;当指针归零(反应达到平衡)后,向烧杯I中中滴加0.01mol/L AgNO3溶液,生成黄色AgI沉淀,I-浓度降低,2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移动,指针反向偏转,说明I-浓度越小其还原性越弱;
故答案为:b;I-浓度越小其还原性越弱;
(4)①Na2S2O3为强碱弱酸盐,溶液显碱性,放碱式滴定管;Na2S2O3将碘还原为碘离子,终点时,溶液蓝色退去,且30s不恢复;
故答案为:碱式;最后一滴标液加入时溶液由蓝色褪去且30s不复原;
②丙组同学方案不可行,原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3,原因二是(滴定过程中I2被消耗,I2氧化性减弱)I-将会继续被氧化为I2,导致测定I2的真实浓度不准确;
故答案为:(滴定过程中I2被消耗,I2氧化性减弱)I-将会继续被氧化为I2,导致测定I2的真实浓度不准确.
点评 本题考查了原电池、氧化还原反应及平衡移动以及实验设计的综合考查,把握平衡移动的影响因素及物质的性质为解答的关键,对分析与实验能力要求较高,题目难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据 | |
B. | X、Y、Z均为气态 | |
C. | 上述反应的逆反应的△H>0 | |
D. | 使用催化剂Z的产率提高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验 序号 | 反应温 度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀硫酸 | H2O | ||
V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
A. | 实验①中,若5min时测得n(M)=0.05mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=0.01 mol/( L•min) | |
B. | 实验②中,该反应的平衡常数K=1.0 | |
C. | 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60% | |
D. | 实验④中,达到平衡时,b>0.06 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石英砂可用于生产单晶硅 | |
B. | 大多数金属在常温下是固体 | |
C. | 可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 | |
D. | 飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 即将发射的嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 | |
B. | 我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等 | |
C. | 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物 | |
D. | 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 圆筒为正极,电极反应式为O2+4e-═2O2- | |
B. | 该电池的总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg(OH)2 | |
C. | Cl-在阳极失去电子生成Cl2 | |
D. | 在反应过程中消耗24g的镁,同时消耗空气的体积大约为11.2L(标准状况) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 现需80 mL 1.0 mol•L-1 NaOH溶液,称取3.2 g NaOH固体配制溶液浓度偏小 | |
B. | 装标准液的滴定管未润洗,测得待测液的浓度偏大 | |
C. | 用pH试纸测得新制氯水的pH为2 | |
D. | 用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液 |
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