Question

16．在含c（NH₄Cl）=2c（AlCl₃）的溶液中滴加NaOH溶液．下列离子方程式不符合实际情况的是（　　）

• A． Al³⁺+2NH₄⁺+5OH^-=Al（OH）₃↓+2NH₃•H₂O
• B． 2Al³⁺+NH₄⁺+7OH^-=2Al（OH）₃+NH₃•H₂O
• C． Al³⁺+4NH₄⁺+8OH^-=4NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O
• D． Al³⁺+2NH₄⁺+6OH^-=AlO₂^-+2NH₃•H₂O+2H₂O

Answer 1

分析 氨根离子、铝离子与氢氧化钠反应，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝，然后再与氨根离子反应生成一水合氨，再加入氢氧化钠，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，依据氢氧化钠加入的量，书写离子方程式．

解答 解：在含c（NH₄Cl）=2c（AlCl₃）的溶液中，氨根离子与铝离子物质的量之比为2：1，
A．向溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝，然后再与氨根离子反应生成一水合氨，则反应的离子方程式：Al³⁺+2NH₄⁺+5OH^-=Al（OH）₃↓+2NH₃•H₂O，故A正确；
B．溶液中有2mol铝离子，则溶液中含有4mol氨根离子，加入7mol氢氧化钠，先与2mol铝离子发生反应：
2Al³⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓，剩余1mol氢氧化钠只能反应1mol氨根离子，离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，合在一起为：2Al³⁺+NH₄⁺+7OH^-=2Al（OH）₃+NH₃•H₂O，故B正确；
C．反应掉4mol氨根离子，则至少反应掉2mol铝离子，离子个数比不符合c（NH₄Cl）=2c（AlCl₃），故C错误；
D.1mol铝离子、2mol氨根离子完全反应生成偏铝酸根离子和一水合氨需要消耗氢氧化钠6mol，所以当向溶液中加入的氢氧化钠的物质的量是铝离子物质的量的6倍以上时发生的反应离子方程式为：Al³⁺+2NH₄⁺+6OH^-=AlO₂^-+2NH₃•H₂O+2H₂O，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确氨根离子、铝离子与氢氧化钠反应的顺序是解题关键，题目难度较大．