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常温下,将0.1mol?L-1氢氧化钠溶液与0.06mol?L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
设溶液的体积都是1L,则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol,
硫酸的物质的量为1L×0.06mol?L-1=0.06mol,H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol,
则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol,
则硫酸过量,过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol,
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c(H+)=
0.02mol
2L
=0.01mol?L-1
pH=-lg10-2=2.0,故选:B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2计算:
(1)溶液中CuCl2的物质的量;
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

常温下,有四种溶液:
0.0001mol?L-1
CH3COOH溶液
pH=10
NaOH溶液
0.0001mol?L-1
NaOH溶液
pH=4
CH3COOH溶液
pH=4
NH4Cl溶液
回答下列问题:
(1)①与③等体积混合,则溶液pH______7(填“>”或“=”或“<”等,下同).
(2)①稀释到原来的10倍后的溶液pH______④溶液的pH.
(3)④和⑤两溶液中水电离出的c(H+):④______⑤.
(4)①与③混合,若溶液pH=7,则两溶液体积关系为V(NaOH)______V(CH3COOH).
(5)②与④等体积混合,则溶液pH______7,其所得溶液中的溶质组成可能为:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用1mol?L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是(  )
A.0.5mol?L-1100mLB.0.5mol?L-1 80mL
C.1mol?L-1 60mLD.1mol?L-1 80mL

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,下列溶液中c(H+)最小的是(  )
A.c(H+)=1×10-3mol?L-1B.pH=3的CH3COOH溶液
C.c(OH-)=1×10-11mol?L-1D.pH=4的H2SO4溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液).
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为cmol/L的A溶液的pH=a.
①当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)______.
②当a=10,n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,c(OH-)-c(HB)=______mol/L.
当a=11,n=2时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,当a=9,n=2时,NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,当a=6,n=2时,NaHB溶液呈酸性的原因是(用离子方式程式表示)______,NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______.
③当n=1、c=0.1,溶液中c(HB):c(B-)=1:99时,A溶液的pH为______(保留整数值).
(2)已知难溶电解质A的化学式为X2Y3,测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为cmol/L,则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol?L-1的一元酸HA与bmol?L-1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(  )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
Kw
mol?L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25°C),则下列说法(或关系式)正确的是(  )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol/L
B.混合溶液中c(Na+)=c(X-)+c(HX)
C.混合溶液中c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+
D.混合溶液中c(X-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知红磷通常要比白磷稳定,下列两个反应:①P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2,则△H1和△H2的关系是(  )
A.△H1<△H2B.△H1>△H2C.△H1=△H2D.无法确定

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