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    2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室用如图装置来制取NH3    		B．
    实验如图碳棒上有无色气泡产生
    C．
    实验如图定量测定H2O2的分解速率    		D．
    实验如图检验钾元素

    分析 A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又能够结合生成氯化铵；
    B．碳棒为阴极，正极氢离子得到电子生成氢气；
    C．应该用分液漏斗盛放双氧水；
    D．观察钾元素的焰色反应火焰时需要通过蓝色钴玻璃．

    解答 解：A．由于氨气和HCl遇冷能够反应生成氯化铵，则用如图装置无法制取NH3，故A错误；
    B．该装置中Fe为负极，碳棒为正极，正极上氢离子放电生成氢气，则碳棒上有无色气泡产生，故B正确；
    C．该装置中盛放双氧水的仪器错误，应该用分液漏斗，否则无法控制双氧水的量，故C错误；
    D．检验钾元素时，应该通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及气体制备、原电池原理、沉淀反应速率的实验、离子检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．肌醇       与葡萄糖      的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
    D．1.0 mol的      最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列原子的价电子排布正确的是（　　）
    A．N：B．O：
    C．C：D．F：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯气及许多含氯化合物均具有强氧化性．
    （l）亚氯酸钠有多种生产方法，如图是其生产流程之一[图中的离子隔膜分别为只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子隔膜]．

    ①I中反应的离子方程式为SO32-+2ClO3-+H+=2ClO2+SO42-+H2O，Ⅱ中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    ②n是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜，电解池左侧内发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
    （2）已知常温下碳酸的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，次氯酸的电离常数为K=3.0×10-8．
    ①向氯水中加入（或通入）适量的b后可使溶液中c（HClO）增大．
    a．Na2CO3固体    b．NaHCO3 固体     c．SO2气体      d．NaOH固体
    ②pH相同的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaClO溶液中，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为c（NaHCO3）＞C（NaClO）＞c（Na2CO3）．
    （3）ClO2是一种新型的水消毒剂．在酸性条件下，ClO2能使KI一淀粉溶液变蓝色，该反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-．某自来水厂原来处理10000t的水需要使用2.24aLC12（标准状况），改用ClO2后，处理同品质等量的水并达到相同的处理效果时，所需ClO2的质量为2.7ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（　　）
    A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质
    B．补钙剂中常含有维生素D，其作用是为了促进钙的吸收
    C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯
    D．蛋白质的盐析属于化学变化，可用于分离、提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．复方氢氧化铝有中和胃酸、解痉止痛的作用，胃痛、胃酸过多的患者可大量服用
    B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    C．天然存在的动植物油脂几乎都是混合物，没有固定的熔沸点
    D．硫化氢是空气污染物，有臭鸡蛋气味，有剧毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A乙酸乙酯碱式水解完全向水解后的溶液中滴加酚酞，变红
    B确定Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）常温下，向BaCO3粉末加少量稀Na2SO4溶液，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
    C证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•Lˉ1Cu（NO3）2溶液，迅速产生较多气泡
    D通过观察液面差判断该装置的气密性向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NA
    B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）[在混合气体中φ（NH3）=33.3%]
    B．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（在恒容容器中，容器内压强不再改变）
    C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（在恒压条件下，总质量不再改变）
    D．2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）（在恒容条件下，气体颜色不再改变）

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