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6.电解饱和食盐水时收集标况下氢气22.4L,
问(1)反应掉的氯化钠的质量是多少?
(2)反应后溶液体积为1L,生成的氢氧化钠的物质的量浓度是多少?

分析 n(H2)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,结合电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑解答该题.

解答 解:n(H2)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,则
(1)由方程式可知生成1mol氢气,则消耗2molNaCl,m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g,
答:反应掉的氯化钠的质量是117g;
(2)由方程式可知生成的n(NaOH)=2mol,体积为1L,
则c(NaOH)=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L.
答:反应后溶液体积为1L,生成的氢氧化钠的物质的量浓度是2mol/L.

点评 本题考查化学方程式有关计算,为高频考点,明确各个物理量之间的关系式是解本题关键,侧重考查学生计算能力,会正确运用原子守恒及关系式,题目难度不大.

练习册系列答案
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17.测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中,必须做恒重操作的原因是(  )
A.判定加热时有无晶体飞溅B.判断是否已失去全部结晶水
C.判断是否有其他杂质D.防止失水后又吸潮

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17.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.12g 12C含中子数为NA
B.标准状况下,22.4L氖气中含有原子数为2NA
C.28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NA
D.2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA

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14.下列药品中,具有解热镇痛作用,可用作治疗感冒的是(  )
A.阿司匹林B.青霉素C.麻黄碱D.抗酸药

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1.H是一种香料,可用如图的设计方案合成.

已知:①在一定条件下,有机物有下列转化关系:

②烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应,既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F.
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(2)烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2Cl.
(3)F→G的化学反应类型为取代反应;G的命名为2-丙醇.
(4)E+G→H的化学反应方程式CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH(CH32+H2O.
(5)H有多种同分异构体,其中含有一个羧基,且其一氯代物有两种的是:.(用结构简式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.在Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物,用玻璃棒搅拌使之充分反应.不考虑阴离子,从“Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu”中选择合适的符号填写:
(1)若有固体剩余,且加盐酸后产生氢气,则剩余固体有Fe、Cu;溶液中没有Fe3+ Cu2+离子.
(2)若向反应后溶液中滴加KSCN,溶液变红色,则无可能固体剩余(填“有”或“不”);溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 离子.
(3)若只有铜粉剩余,则溶液中肯定有Fe2+离子;Cu2+ 离子有可能存在.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释不正确的是(  )
选项现象或事实解释或对应的离子方程式
A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应
B酸雨样品在空气中放置pH减小亚硫酸被氧化为硫酸
2H2SO3+O2=2H2SO4
C“84”消毒液具有漂白性ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA是阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
B.58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子
C.56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2,失去的电子数为0.5 NA
D.100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是(  )
A.图1:制备并观察氢氧化亚铁B.图2:证明过氧化钠与水反应放热
C.图3:收集二氧化氮气体D.图4:制备氨气

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