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    3．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）
    A．
    构成铜锌原电池    		B．
    酸碱中和滴定    		C．
    吸收HCl尾气    		D．
    中和热的测定

    分析 A．应将锌插入硫酸锌溶液中；
    B．氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中；
    C．产生倒吸；
    D．发生中和反应，为避免热量损失，应绝热．

    解答 解：A．锌直接置换出铜，不能形成原电池，应将锌插入硫酸锌溶液中，故A错误；
    B．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃塞，应放在碱式滴定管中，故B错误；
    C．应将漏斗紧贴液面而不能插入液面以下，故C错误；
    D．发生中和反应，温度计用于测量温度的变化，碎泡沫可起到隔热的作用，可用于测量中和热，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及原电池、滴定、尾气吸收以及中和热的测定等，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
    B．0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备，气态甲醛（HCHO）与气态甲醇（CH3OH）转化的能量关系如图所示：
    （1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．过程Ⅰ中，该反应的活化能的=（E4-E1）KJ/mol（用含E的代数式表示）．
    （2）过程Ⅱ与过程Ⅰ比较，改变的条件是加入了催化剂，过程Ⅱ与过程Ⅰ的反应热是否相同？相同，原因是一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关
    （3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=（E2-E1） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：下列说法不正确的是（　　）
    A．①和②变化过程中都会放出热量
    B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
    C．NaCl中含有离子键，HCl中含有极性共价键
    D．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．减少“酸雨”产生的措施：①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③在已酸化的土壤中加石灰；④燃料脱硫；⑤开发新能源．
    其中有效措施是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是（　　）
    A．PH3       sp2  平面三角形B．SO32-      sp2     平面三角形
    C．SO2       sp2     V形D．NO3-      sp3    三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
    ①Cl-  ②Fe2+  ③Fe3+  ④S  ⑤H+  ⑥Na+  ⑦Mg．
    A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-880kJ/mol．
    （2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=-260kJ/mol．
    （3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    ①图中E、C分别表示正反应活化能、生成物总能量，
    ②E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．
    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ③图中△H=-198kJ•mol-1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件，该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验：
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性，实验如下：
    Ⅰ、用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7；
    Ⅱ、取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ、另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色；
    Ⅳ、再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
    ②由实验Ⅱ、Ⅳ得出ClO-具有氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大；
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2，装置B中盛放的药品及作用是NaOH溶液、吸收氯气．

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