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    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．铜丝能导电，所以铜是电解质
    B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
    C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
    D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    分析 A、电解质必须是化合物；
    B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
    C、三氧化硫溶于水导电和其本身无关；
    D、混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：A、电解质必须是化合物，铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下能导电，故为电解质，故B错误；
    C、三氧化硫溶于水导电和其本身无关，在熔融状态下又不能导电，故为非电解质，故C错误；
    D、HCl溶于水后能电离出自由移动离子而导电，故为电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解质、非电解质的判断，应注意的是单质既不是电解质也不是非电解质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（　　）
    A．加入盐酸B．加入Ba（OH）2溶液C．测定溶液的pH值D．加入品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
    下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
    C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列反应化学方程式：
    （1）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
    A．4.6%B．7.91%C．8.00%D．8.02%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（　　）
    A．148 g•mol-1B．24 g•mol-1C．74 g•mol-1D．40 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Fe→FeSO4B．SO2→SC．CO→CO2D．HCl→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下体积为10L、pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为NA
    B．常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NA
    C．PH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的个数为NA
    D．体积为1L、物质的量浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（　　）
    A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量
    B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
    C．正反应速率越大，反应物的转化率越大
    D．压强越大，活化分子百分数越大

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