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    5．下列操作中，不正确的是（　　）
    A．苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤
    B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    C．点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度
    D．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

    分析 A．苯酚易溶于酒精；
    B．加热条件下，氧化铜可与乙醇发生氧化还原反应；
    C．不纯的可燃气体点燃时易爆炸；
    D．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯酚．

    解答 解：A．苯酚具有腐蚀性，易溶于酒精，可用酒精洗涤，故A正确；
    B．加热条件下，氧化铜可与乙醇发生氧化还原反应，反应生成铜和乙醛，则铜丝恢复成原来的红色，故B正确；
    C．不纯的可燃气体点燃时易爆炸，则点燃时应先验纯，故C正确；
    D．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯酚，观察不到白色沉淀生成，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价以及有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同系物的化学性质一定相似
    B．卤代烃在氢氧化钠醇溶液中共热均能发生消去反应
    C．1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2molAg
    D．在催化剂作用下，丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用下列图示装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图甲做铜与浓硫酸反应制取SO2
    B．用图乙配制浓硫酸与酒精的混合液
    C．用图丙做NO与NaOH溶液的“喷泉”实验
    D．用装置丁做蒸发CuCl2溶液获得CuCl2•2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物．请回答下列问题：
    ①将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=5．
    ②汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：

    则：NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-91.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出以下物质的结构简式：BHOCH2CH2OH，GCH2=CHCl，DHOOCCOOH．
    （2）写出以下反应的反应类型：X酯化反应，Y加聚反应．
    （3）写出以下反应的化学方程式：
    A→B：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr；
    B+D→E：CH2OHCH2OH+HCCOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
    B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
    C．周期表中的主族中都既有非金属元素又有金属元素
    D．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．乙烷与氯气光照反应可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷
    B．苯中的化学键都是非极性键
    C．煤的干馏属于物理变化
    D．涤纶、酚醛树脂和蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．
    完成下列填空．
    （1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
    某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
              时间（s）
    浓度（mol/L）    		012345
    c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；温度升高，K值减小（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是增大压强．
    （2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是催化剂在500℃左右具有最佳活性．
    （3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是bc．
    a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．容器内的压强保持不变
    c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
    （4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力几乎不变（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    …
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶．
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
    （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为：
    向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作①是抽滤、洗涤、干燥．
    （5）测定产品纯度
    取6.00g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相关数据记录如表所示．
    编号123
    溶液的体积/mL10.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02
    滴定时，达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色．产品的纯度为82.67%．
    （6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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