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我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是

A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素

B.10Be的原子核内质子数等于中子数

C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024

D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同,中子数相同

C

【解析】

试题分析:A.10Be和9Be是中子数不同,质子数相同,互为同位素,是Be元素的不同核素,故A错误;B.Be元素质子数为4,10Be的中子数=10-4=6,其质子数不等于中子数,故B错误;C.5.2 g 26Al3+的物质的量约是0.2mol,每铝离子含有10个电子,故所含的电子数约为1.204×1O24,故C正确;D.铝原子与镁原子质子数分别为13、12,核外电子数分别为13、12,其中子数分别为13、14,中子数不同,故D不正确;故选C.

考点:原子的构成

练习册系列答案
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为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入

①适量NH4NO3 ②适量NaCl ③适量氨水 ④适量NaOH

A.① ② B.② ③ C.② ④ D.① ③

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下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是

A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、CO32-、 Cl-、SO42-

C.NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ D.Na+、NO3-、NH4+、SO42-

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某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③

C.①②③②④ D.④②③②①

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某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是

A.Na+和NO3-来自同一工厂 B.Cl-和NO3-一定来自同一工厂

C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.SO42-和OH-一定来自同一工厂

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省天水市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分:除注明分数的小题之外,其余为1分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(用字母代号填)。

A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是______nm。

(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:___________________________________。

某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:

首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是______________(2分),在此基础上,又进行了定量组成的测定:取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl-)= mol/L.

(4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 。

A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+。

B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+。

C.向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+

(5)欲从废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:

A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:

①_____________②____________③___________④____________

B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________

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化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中,属干这种情况的是

①过量锌与18 mol/L的硫酸反应;

②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;

③浓盐酸与过量的MnO2反应;

④过量铜与浓硫酸反应;

⑤过量稀硝酸与银反应;

⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。

A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥

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(15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I-的目的是 。

(2)操作X的名称为 。(1分)

(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓 慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液为 。

(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①a为电源的 (填“正极”或“负极”),阳极的电极反应式为 。

②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验设计和结论相符的是

A.在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后,充分加热除去过量的C12,即可得到较纯净的FeC13溶液

B.将SO2通入溴水,溴水褪色,说明SO2具有漂白性

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-

D.某溶液中加入NaOH溶液并加热,能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定含有NH4+

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