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    16．今年是我国科学家成功合成牛胰岛素50周年．1965年，中国科学院上海生物化学研究所、北京大学和的科学家通力合作在世界上第一次用人工方法合成出具有生物活性的蛋白质--结晶牛胰岛素．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．人工牛胰岛素的合成，标志着人类在化学合成技术上迈出了重要的一步
    B．牛胰岛素的水溶液可产生丁达尔效应
    C．结晶牛胰岛素合成之前，应先确定每条链上氨基酸的排列顺序
    D．结晶牛胰岛素双链之间通过肽键联接

    分析 A．1965年9月17日，中国首次合成了具有生物活性的蛋白质---结晶牛胰岛素；
    B．结晶牛胰岛素是蛋白质；
    C．结晶牛胰岛素的多条肽链在氨基酸的排列顺序上互不相同；
    D．蛋白质的空间结构与二硫键有关．

    解答 解：A．中国首次合成了具有生物活性的蛋白质---结晶牛胰岛素，标志着人类在化学合成技术上迈出了重要的一步，故A正确；
    B．结晶牛胰岛素是蛋白质，水溶液为胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；
    C．结晶牛胰岛素的多条肽链在氨基酸的排列顺序上互不相同，合成之前，应先确定每条链上氨基酸的排列顺序，故C正确；
    D．胰岛素分子的两条肽链之间通过二硫键连接，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查蛋白质的结构与性质，难度不大，注意掌握蛋白质的二级结构和肽链之间的作用力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
    实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
    步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．
    步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．
    步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
    步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
    （4）铝与液溴反应的化学方程式为2Al+3Br2=2AlBr3．
    （5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
    （6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知乙醇可被强氧化剂直接氧化为乙酸．BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，其中第二步的反应类型是（　　）
    A．加成反应B．水解反应C．氧化反应D．消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用化学方程式或离子方程式解释下列现象：
    （1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
    （2）Cl2通入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
    A．将水加热煮沸B．向水中投入一小块金属钠
    C．向水中通入二氧化硫气体D．向水中加食盐晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室中用甲醇、水、空气和铜粉制取甲醛溶液．如图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生置不同，分别如甲和乙所示．请回答下列问题：

    （1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是检查装置的气密性；
    （2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是空气，B中发生反应的化学方程式为2CH3OH+O2$\stackrel{△}{→}$2HCHO+2H2O；
    （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是CuO，B中发生反应的化学方程式为CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O+Cu；
    （4）两套装置中都需要加热的仪器有A、B（选填A、B、C）；
    （5）设计实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液：在试管中加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，取少量C中液体滴入试管中，加热，有红色沉淀生成，证明C中所得液体为甲醛溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．C、N、S、Cl、Mg、Al、Cr、Cu是常见的元素．
    （1）Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基态原子核外有6个未成对电子；S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．
    （2）新型材料C3N4晶体熔点很高，硬度可与金刚石相媲美，其晶体类型为原子晶体；在H-C、H-N两种共价键中，键的极性较强的是H-N；Mg与Al两种元素中，原子半径较大的是Mg．
    （3）直接加热MgCl2•6H2O晶体只能得到Mg（OH）Cl固体，该反应的化学方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；为了能得到无水MgCl2，可在HCl（填化学式）气流中加热．
    （4）S与Cu能发生化合反应，已知转移0.1mol电子时放热9.56kJ，该反应的热化学反应方程式是2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-191.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    XY
    ZWM
    请回答下列问题：
    （1）请写出元素名称：X碳Y氮Z磷W硫M氯
    （2）元素X位于周期表中第二周期ⅣA族；
    （3）Y的最高价氧化物的水化物化学式为HNO3；
    （4）元素Z可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是白磷、红磷；
    （5）W原子的电子式是；它的气态氢化物的结构式为H-S-H．
    （6）M的单质与水反应的化学方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养．某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究．
    （1）已知发生装置如右图所示．请写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末          B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （2）为了制取纯净干燥的氯气，应将氯气依次通过盛有饱和食盐水，浓硫酸的试剂瓶（填试剂名称）
    （3）该小组关于实验中可制得氯气体积（标准状况）的讨论正确的是C
    A．若提供0.4mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
    B．若提供0.4mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
    C．若有0.4mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24L
    D．若有0.4mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24L
    （4）写出工业制氯气的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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