Question

已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁ mol·L^－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C₂ mol·L^－1，下列关系正确的是

A．b﹤2 a

B．C2﹤2 C1

C．C2﹥2 C1

D．C1="2" C2

Answer 1

C

解析试题分析：硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则溶液的质量减小一半，蒸发后溶液的体积小于原来的一半。根据溶液蒸发前后溶质的物质的量可知，稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水时，溶液的质量分数将变为原来的2倍，即b＝2a。设原溶液1 L，则n(H₂SO₄)＝1 L×c₁ mol?L^-1＝c₁ mol。设溶液的质量为1000ρ₁，蒸发掉水后，溶液质量为1000ρ₁÷2＝500ρ₁，故溶液的体积为500ρ₁÷ρ₂＝L，因此c₂＝＝＝2c₁×mol/L。因为ρ₂＞ρ₁，所以则c₂＞2c₁，答案选C。
考点：考查质量分数、物质的量浓度以及溶液稀释的有关计算