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    5．几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

    可供参考的信息有：
    ①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物；
    ②A是黄铁矿的主要成分（FeS2）；
    ③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料．
    试根据上述信息回答下列问题：
    （1）每消耗1mol的A转移的电子为11mol；
    （2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③．

    试将①、②、③填入下列方框中：

    （4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子．试写出M在
    酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+；
    （5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：丙+D（浓）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化产物+水，则丙在其氧化产物中的化合价为：+4价．

    分析 由③中信息：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe2O3，则A中应含Fe、S两种元素．由②可计算得到A的化学式为FeS2．再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4．由E（Fe2O3）$→_{高温}^{乙}$丁（单质）可知，丁为Fe，D（H2SO4）+E（Fe2O3）→F，则F为Fe2（SO4）3，G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等，据此解答；

    解答 解：由③中信息：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe2O3，则A中应含Fe、S两种元素．由②可计算得到A的化学式为FeS2．再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4．由E（Fe2O3）$→_{高温}^{乙}$丁（单质）可知，丁为Fe，D（H2SO4）+E（Fe2O3）→F，则F为Fe2（SO4）3，G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等，
    （1）由上述分析可知，A的化学式为FeS2，高温下燃烧的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4 mol FeS2，转移电子为44 mol，即每反应1 mol的A（FeS2）转移的电子为11 mol，故答案为：11；
    （2）由转化关系图可知F为Fe2（SO4）3，丁为Fe，G为FeSO4，则有关的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
    故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （3）少量饱和Fe2（SO4）3溶液加入①冷水中形成溶液，加入②NaOH溶液中会产生Fe（OH）3沉淀，形成浊液，加入③沸水中会产生Fe（OH）3胶体，即，
    故答案为：；
    （4）化合物M与H（H2O）组成元素相同，则M为H2O2，M在酸性条件下将G（FeSO4）氧化为F[Fe2（SO4）3]的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，
    故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+；
    （5）已知丙单质为S与D为H2SO4的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体为SO2，化学转化式为：丙+D（浓）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化产物+水，浓硫酸被还原为SO2，S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O，则S被氧化为SO2，则丙在其氧化产物中的化合价为+4价，
    故答案为：+4价．

    点评 本题考查无机物推断，注意根据物质的性质进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重是对基础知识的综合应用的考查，难度较大．

    练习册系列答案
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    15．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（　　）
    强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物
    AH2SO4CH3COOHNO2Na2O
    BBaSO4HClOMn2O7CaO
    CNaCl氨水SO2MnO2
    DHIHFCO2Fe3O4
    A．AB．BC．CD．D

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    20．在含有I-且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　）
    A．Fe3+、Na+、Br-B．NH4+、Na+、AlO2-C．Ba2+、Al3+、Cl-D．K+、MnO4-、NO3-

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    10．某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+：0.1mol/L，Al3+：0.1mol/L，SO42-：0.2mol/L，则下列判断正确的是（　　）
    A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水
    B．三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1
    C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42-浓度数值
    D．混合液中K2SO4 物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    14．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    ②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    ④电解后溶液PH的变化为变大．（变大、不变或变小）
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    ①X电极的材料是纯铜，电极反应是Cu2++2e-=Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应是Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．0.125molB．0.15molC．0.2molD．0.215mol

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