Question

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 氧化性最强的单质是 ， 还原性最强的单质是 ．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
（3）A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的
（4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是
（5）A和D组成化合物的电子式
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ne；F；F2；Na
（2）NaOH；HClO4；? Al（OH）3
（3）HF
（4）Na
（5）
（6）2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为N、F为Si、G为F、H为Cl、I为Ne．（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性增强，单质F2氧化性最强，Na元素金属性最强，单质还原性最强，所以答案是：Ne；F；F2；Na；（2）上述元素中Na元素金属性最强，氢氧化钠碱性最强，化学式为NaOH，高氯酸是最强的酸，其化学式为：HClO4 ， 氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3 ， 所以答案是：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性增强，则HF最稳定，所以答案是：HF；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是Na，所以答案是：Na；（5）A和D组成最简单化合物为CH4 ， 分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为 ，所以答案是： ；（6）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O， 所以答案是：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O．