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    向1．00L0．3mol·L-NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8．8g,有关该溶液
    的说法正确的是

    A．溶质为Na2CO3
    B．
    C．
    D．

    D

    解析试题分析： 向1L 0．3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO2气体至溶液增重8．8g,则增重的8．8g为二氧化碳的质量,物质的量为0．2mol,发生反应CO2+NaOH=NaHCO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,由于n(CO2):n(NaOH)=2:3=1:1．5,介于1:1~1:2之间,所以两个反应都发生,所得溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3,故A选项错误?B选项由碳元素守恒可知c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0．2mol/L,溶液中c(Na+)=0．3mol/L,所以2/3 c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)因此B选项错误?C．碳酸根离子?碳酸氢根离子都水解,而钠离子不水解,所以其混合溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),故C错误;D选项任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)所以D正确?
    考点：考查根据方程式计算?离子浓度的比较的相关知识点?

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：
    【实验设计】

    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：                                       。
    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
    a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
    【探究思考】
    实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
    （1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

    资料名称
    		物理性质描述
    		化学性质描述
    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637
    		白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
    		与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637
    		白色沉淀
    		此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
    《普通化学教程》（下册）P788
    		白色
    		能强烈吸收O2，迅速变成棕色
    Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2＋、Fe3＋。
     
    阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________    ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。
    （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4。
    （答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀和混合液的离子方程式：                              。
    （2）检验X中阳离子的方法和现象是                                                 。
    （3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                              、                                   。
    （4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有       、       、           （填写仪器名称）。
    （5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。

    ①仪器B中应装入          ，装置D的作用                        ；
    ②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” ？
                              在这两步之间还应进行的操作是                        ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

    注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力）
    （1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是             。
    （2）U型管中可观察到的反应现象是         。
    （3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是        。
    （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是          。
    （5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是           。
    （6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图示仪器和试剂中选择       （填字母）。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是(    )

    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2
    B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③
    D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，可以用于制造半导体的是

    A．铝B．石墨C．晶体硅D．二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    古代器物上的颜料至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是 

    A．用盐的形式表示： BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
    C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（     ）
    ①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液

    A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是   

    A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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