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【题目】在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

(1)当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是

2)当达到平衡时,将c(N2)c(H2)c(NH3)同时减小一倍,平衡将向 移动(填“向左”“向右”或“不”)。

3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将向___________移动。

4)若容器恒容绝热加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将___________移动(填“向 左”“向右”或“不”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

【答案】(1)1 : 1

(2)向左

(3)向左

(4)向左小于

【解析】

试题分析在密闭容器中使2molN26molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

(1)加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比,无论反应到什么程度,用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比,所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1:3,转化率之比1:1

2)当达到平衡时,将c(N2)c(H2)c(NH3)同时减小一倍,相当于减压,平衡将向气体分子数增多的方向移动。即向左移动答案为:向左

3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,容器体积增大,相当于减压,平衡将向气体分子数增多的方向移动。即向左移动。答案为:向左

4由于该反应是放热反应,所以若容器恒容绝热加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将吸热反应方向移动,即向左移动达到新平衡后,容器内温度小于原来的2倍。答案为:向左;小于。

练习册系列答案
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【题目】在25 时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600(mol/L) -2

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.变温度可以改变此反应的平衡常数

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已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×105 mol·L1

bCH3COOHNaHCO3===CH3COONaCO2H2O

CH3COONH4溶液呈________(,下同)NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)

(3)99 时,KW1.0×1012 mol2·L2,该温度下测得0.1 mol·L1Na2A溶液的pH6

H2A在水溶液中的电离方程式为________________

该温度下,将0.01 mol·L1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH__________

体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气____________

A.盐酸多 BH2A C.一样多 D.无法确定

0.1 mol·L1H2A溶液与0.2 mol·L1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________

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C. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加ygym

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C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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