【题目】在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是 。
(2)当达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍,平衡将向 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将向___________移动。
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将___________移动(填“向 左”、“向右”或“不”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
【答案】(1)1 : 1
(2)向左
(3)向左
(4)向左;小于
【解析】
试题分析:在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比,无论反应到什么程度,用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比,所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1:3,转化率之比1:1。
(2)当达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍,相当于减压,平衡将向气体分子数增多的方向移动。即向左移动。故答案为:向左;
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,容器体积增大,相当于减压,平衡将向气体分子数增多的方向移动。即向左移动。故答案为:向左;
(4)由于该反应是放热反应,所以若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将向吸热反应方向移动,即向左移动;达到新平衡后,容器内温度小于原来的2倍。故答案为:向左;小于。
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【题目】在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600(mol/L) -2
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.变温度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 ( )
A.6.72 L CO B.6.6 g CO2 C.24 g SO3 D.9.8 g H2SO4
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【题目】不能用有关胶体的观点解释的现象是 ( )
A. 在江河入海处易形成三角洲
B. AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液,生成白色沉淀
C. 卤水点豆腐
D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
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【题目】(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5 mol·L-1;
b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(3)99 ℃时,KW=1.0×10-12 mol2·L-2,该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。
②该温度下,将0.01 mol·L-1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=__________。
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气____________。
A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定
④将0.1 mol·L-1H2A溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。
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【题目】用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了mg,则 ( )
A. 电解液质量增加mg B. 阴极质量增加xg,x>m
C. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加yg,y<m
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【题目】25℃时,用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )
A. 点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定过程中可能出现:c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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【题目】已知某短周期元素原子的第三电子层排布有5个电子,该元素在周期表中位于
A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族
C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族
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【题目】(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是____________
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的____________
A.NaOH B.NH3H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____________,Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 molL-1]时溶液的pH为____________,通过计算确定上述方案_____________ (填“可行”或“不可行”)
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