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    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL　0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL　0.55 mol·L－1　NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：

    (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量________．

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)．

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C.一次迅速倒入

    (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)．

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L　1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________．

    (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)．

    (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________．

    答案：
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是
    通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解
    通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解
    ．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
    把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    ．
    （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
    c、d
    c、d
    （填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
    25%
    25%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
    （1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是
    C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
    C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
    ．
    （2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因
    为了减缓电石与水的反应速率
    为了减缓电石与水的反应速率
    ．
    （3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是
    复分解反应
    复分解反应
    （基本反应）．
    （4）实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）：
    2
    x
    y
    2
    x
    y
    （不写计算过程）．
    （5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是
    C
    C
    ．
    A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
    B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
    C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
    （6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是
    在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
    在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置（夹持装置已略去）模拟工业生产SO2催化氧化反应，以探究反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率．实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色．
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    （1）装置D使用冰水浴的作用是
     
    ．
    （2）在实验过程中应持续不断通入O2的原因是
     
    ．
    （3）为达到实验目的D中锥形瓶盛放的溶液应该是
     
    ．
    A．足量澄清石灰水      B．足量小苏打溶液
    C．足量的氯化钡溶液    D．足量硝酸钡溶液
    （4）若D中锥形瓶盛放的是足量氯化钡和硝酸的混合溶液，发现瓶中除生成白色沉淀外还有红棕色气体产生，则在溶液中发生反应的离子方程式是
     

    （5）若装置F中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置F中发生总反应的化学方程式是
     

    （6）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是
     
    ．
    A．装置F增加的质量ag
    B．装置A中亚硫酸钠减少的质量bg
    C．装置B增加的质量cg
    D．装置E增加的质量dg
    此条件下二氧化硫的转化率是
     
    ．（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高二上学期期末教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；

    步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；

    步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。

    回答下列问题：

    （1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入

    （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

    A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．用温度计小心搅拌          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。

    （4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

     

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